8．电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC₂+2H₂O═C₂H₂↑+Ca（OH）₂
使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

序号	1	2	3	4	5	6
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：6接3接1接5接2接4．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是②①③⑤④．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含H₂S杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数80%．

7．根据下面的合成路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是环己烷
（2）①的反应类型是取代反应、③的反应类型是加成反应
（3）反应④的化学方程式是
（4）下列有关有机物 具有的性质叙述正确的是C、D
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol该有机物最多与1molH₂发生加成反应
D．能使溴水褪色．

6．某有机物的相对分子质量为74，红外光普图如下，其结构可确定为（　　）

	A．	CH3CH2CH2CH3		B．	CH3CH2CH2OCH2CH2CH3
	C．	（CH3）2CH2OCH2（CH3）2		D．	CH3CH2OCH2CH3

5．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正方应为吸热反应
	B．	若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
	C．	容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
	D．	达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

4．利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N 处；若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．

3．某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄═
H₂↑+CuSO₄（未注明反应条件），试回答：
（1）该装置的名称是电解池（填“电解池”或“原电池”）；
（2）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），接电源的正极（填“正极”或“负极”）；
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=13（室温下）．

2．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
（1）已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489kJ/mol，C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172kJ/mol，则Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-27kJ/mol；
（2）利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池（以H₂SO₄溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

1．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩；
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铝   ⑩NO₂
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX；

	HX	HY	HZ
浓度 mol•L-1	0.1        0.5	1.0         1.5	2.0         2.5
电离度	0.3%       0.13%	0.3%      0.24%	0.5%      0.45%

（4）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤．
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C²（NO₂）/[C²（NO）•C（O₂）]的比值不再改变的状态．

20．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

19．下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）

	A．	用蒸发法进行海水淡化
	B．	用酒精萃取碘水中的碘
	C．	用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl
	D．	用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质