18．对于锌粒和稀H₂SO₄的反应，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响
	B．	可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响
	C．	可记录溶液中c（H+） 随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测量反应速率
	D．	可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测量反应速率

17．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示

（1）容器中发生的可逆反应的反应方程式为3X+Y═2Z；
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol•（L•min）^-1；
（3）该可逆反应T℃时的化学平衡常数K≈0.67（保留小数点后两位）；
若在3min到达平衡后的某一时刻再分别加入0.6mol Y及0.4molZ（维持体积、温度不变），则平衡将往逆向移动；
（4）若维持T℃温度不变且保持压强不变，在体积可变的弹性容器中起始时只充入a mol X和 b mol Y，若要保证达到平衡时与图（1）中X、Y、Z各物质体积分数相同，则a、b需满足$\frac{a}{b}$=$\frac{13}{9}$；
（5）若改变反应条件，使反应进程如图（2）所示，则改变的条件是加入催化剂．

16．1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．

（1）图1是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是C（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图2是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=-234KJ/mol；
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．
①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？否 （填“是”或“否”），原因是催化剂改变反应速率不改变化学平衡．
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E₂的变化是：E₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

15．（1）列出可逆反应Br₂+H₂O?H⁺+Br^-+HBrO的平衡常数的表达式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）
（3）在平衡体系：CaCO₃（s）???CaO（s）+CO₂（g）中仅含有CaCO₃、CaO及CO₂．原压强为p，体积为V，在t₀时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t₀时刻后体系中压强（p纵坐标）
跟时间（t横坐标）的关系图．

14．（1）用惰性电极电解MgBr₂溶液的阴极反应方程式：Mg²⁺+2H₂O+2e^-═Mg（OH）₂↓+H₂↑；
（2）已知铅蓄电池的电池反应是 2PbSO₄+2H₂O$?_{放电}^{充电}$PbO₂+Pb+2H₂SO₄，则该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应式：PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺；
（3）NaOH为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

13．（1）已知25℃时，C₂H₅OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol，则△H₁=+130kJ/mol．

12．某温度下，对于反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ
	B．	平衡状态由A变到B时，平衡常数K （A）＜K （B）
	C．	上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
	D．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速度减小

11．对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

	A．	断开1个N≡N键的同时有6个N-H键生成
	B．	混合气体的密度不变
	C．	混合气体的平均相对分子质量不变
	D．	N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2的状态

10．下列叙述及解释正确的是（　　）

	A．	2NO2（g）（红棕色）???N2O4（g）（无色）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
	B．	H2（g）+I2（g）???2HI（g）△H＜0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
	C．	FeCl3+3KSCN???Fe（SCN）3（红色）+3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
	D．	对于N2+3H2???2NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移

9．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极
	B．	某一定条件下自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应
	C．	改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大
	D．	对于反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变