13．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol-1
	B．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-28.7 kJ•mol-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol-1
	D．	NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ•mol-1

12．某年在长江流域发生大洪水，在受灾地区为了保证饮用水的质量，减少疾病的发生，应向灾民发放饮水清洁剂．你认为下列物质最适宜做饮水清洁剂的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2、KAl（SO4）2﹒12H2O		B．	Cl2、KAl（SO4）2﹒12H2O
	C．	H2O、SO2		D．	H2SO4、亚硫酸钠

11．置换反应的通式可表示为如图所示：请回答下列问题：
（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．　除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al₂O₃所用的试剂是氢氧化钠溶液．
（3）若甲为金属，其焰色为黄色，化合物B为一种常见的强碱，则该反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

10．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
（1）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是Ca（OH）₂（填化学式）．
②操作A是过滤，操作B是蒸发结晶．
③以上提取金属镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C
A．分解反应        B．化合反应        C．置换反应        D．复分解反应
④试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶炼金属镁的方法是C．
A．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg             
B．Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{714℃}^{电解}$Mg             
D．Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如表所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：

		X
Y	Z			W

（1）写出X的原子结构示意图．
（2）W与Z的氢化物中，较稳定的是HCl（用化学式表示）
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al³+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示）
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂；
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H₃．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H₁+△H₂-△H₃；
（6）25℃时，往a mol•L^-1NH₃的水溶液中滴加0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液，滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；实验测得a mol•L^-1NH₃的水溶液的pH值为12，求此氨水的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L^-1（用含a的代数式表示）．

8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
	B．	在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	C．	向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

7．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点            b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性     d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液 $→_{I}^{80℃通电}$ NaClO₃溶液$→_{II}^{室温KCl}$ KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：NaCl+3H₂O=NaClO₃+3H₂
②II中反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．
（5）已知：将Cl₂通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$ 的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法正确的是①②③
①若某温度下，反应后$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=11，则溶液中且且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
②参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$a mol
③改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$a mol
④改变温度，产物中KC1O₃的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol．

6．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下22.4LNH3中含有的分子总数小于NA
	B．	1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
	C．	1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
	D．	0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO- 粒子总数为0.1 NA

5．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓+2HC1．下列说法正确的是（　　）

	A．	题述反应条件下还原性：CO＞Pd
	B．	题述反应中PdCl2被氧化
	C．	生成22.4L CO2时，转移的电子为2 mo1
	D．	题述反应中CO2为还原产物

4．下列叙述不正确的是（　　）
①分子内一定含有共价键  ②离子键就是阴、阳离子的静电引力③离子键只存在于化合物中  ④仅由非金属元素不可能形成离子化合物．⑤通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

③④⑤

D．

全部都不正确