3．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿高温焙烧的化学方程式为4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；少量的SO₂与NaOH溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+2 H₂O．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和抑制Fe³⁺水解，题问所涉及反应的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为Cl₂ HCl（写化学式）．

2．下列说法正确的是
①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H为三种不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同素异形体     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分异构体         ⑥互为同位素的原子性质相同
⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置（　　）

A．

①②⑦

B．

①②③⑥

C．

①②⑥

D．

①②③⑥⑦

1．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
	B．	原子半径：Na＞O＞F            离子半径：Na+＞O2-＞F-
	C．	稳定性：HF＞H2O＞H2S           还原性：HCl＜H2S＜PH3
	D．	还原性：Na＞Mg＞Al           氧化性：P＞S＞Cl2

20．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO₄•5H₂O及纳米材料G，主要步骤如图1：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺生成沉淀的pH 分别如下：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时的pH	2.2	7.6	4.7
完全沉淀时的pH	3.2	9.6	6.4

请回答下列问题：
（1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）₂]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）₂]．
（2）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．试剂①是一种氧化剂，目的是氧化Fe²⁺（填离子符号）．该工厂选用试剂①最好为下列中的b（填代号）．
a．Na₂O₂ b．H₂O₂   c．Cl₂d．KSCN
（3）根据如图2有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4小时左右．
（4）向溶液B中加入试剂②的化学式为CuO，操作Ⅰ的名称是过滤．
（5）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，反应中MnO₄^-被还原为Mn²⁺，则该反应的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO₄溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe²⁺浓度为0.096mol/L．

19．CoCl₂•xH₂O在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，实验室里可以制成变色硅胶，用以干燥并验证水份．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Co（OH）3	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）写出加入过氧化氢时溶液中发生的离子反应方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；
（3）最合适的试剂X是盐酸
（4）操作I包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和减压过滤．
（5）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．

18．已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄•7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1的主要操作是过滤，需用到的玻璃仪器除烧杯外有普通漏斗，玻璃棒．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺═Cu+2Fe²⁺．
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．冷却结晶．过滤．洗涤．烘干．

17．下列各物质中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2：1的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

苯

D．

乙醇

16．据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：
Ⅰ、苹果酸的结构确定
[1]苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C₄H₆O₅．
[2]已知1mol苹果酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8LCO₂，与足量的Na反应放出33.6LH₂（气体体积均已折算为标准状况）；核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
（1）一个苹果酸分子中有1个-OH；
（2）写出苹果酸的结构简式．
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如下：

已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R₁、R₂可以是烃基或氢原子；
①
②
（1）由D生成E的化学方程式为Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（2）上述合成线路中，涉及到的加成反应共有2步．
（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生缩聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n+n HO-CH₂CH₂-OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H₂O
（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：、．

15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（　　）

选项	实验现象	结论
A	把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化	由此得出：铝的金属性比镁强
B	取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落	由此得出：铝不易燃烧
C	向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡	由此得出：该气体是氨气
D	向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失	由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
	B．	Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀  Ca2++HCO3-+OHˉ═CaCO3↓+H2O
	D．	饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体  CO32-+CO2+H2O═HCO3-