13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

12．加热碳酸铵[（NH₄）₂CO₃】并使产物全部变成气态．
（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na₂O₂和浓H₂SO₄，测得Na₂O₂增重m₁g，浓H₂SO₄增重n₁g
若将生成的混合气体依次通过足量的浓H₂SO₄和Na₂O₂，测得浓H₂SO₄增重n₂g，Na₂O₂增重m₂g．（设有关气体全部被吸收）则m₁＞m₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同）n₁＜n₂
（2）在100ml  NaOH溶液中加入（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物，加热充分反应．如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．
试计算：
①NaOH溶液的物质的量浓度5mol/L
②当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为15.68L
③当NaOH溶液体积为180mL时，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为16.8L．

11．下列对氢氧化铁胶体性质的叙述不正确的是（　　）

	A．	能产生电泳现象		B．	能产生丁达尔现象
	C．	不能通过滤纸		D．	氢氧化铁胶体粒子带正电荷

10．关于SO₂的叙述中，正确的是（　　）

	A．	SO2的摩尔质量是64g
	B．	常温常压下，64gSO2中所含的分子数约为6.02×1023个
	C．	1molSO2的质量是64g/mol
	D．	常温常压下，1molSO2的体积为22.4L

9．硼酸（H₃BO₃）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H₃BO₃+3CH₃OH?B（OCH₃）₃+3H₂O中，
H₃BO₃的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的△H（　　）

A．

△H＜0

B．

△H＞0

C．

△H=0

D．

无法判断

8．在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A．

Na+、Fe2+、OH-

B．

Ag+、Cl-、NO3-

C．

NH4+、OH-、SO42-

D．

Na+、Cl-、NO3-

7．下列关于离子化合物的叙述不正确的是（　　）

	A．	离子化合物中都含有离子键
	B．	离子化合物中的阳离子只能是金属离子
	C．	有些离子化合物可能含有共价键
	D．	溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

6．工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
（1）将铝土矿中的氧化铝水合物溶解在氢氧化钠溶液中；Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O
（2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氢氧化铝固体；NaAlO₂+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（3）使氢氧化铝脱水生成氧化铝；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O
（4）电解熔融氧化铝生成铝．2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
写出上述化学方程式．

5．A～D是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有C（填字母）；
（3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

4．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向．对．（判断对错）