3．已知含有电解质的凝胶具有导电性，铝镍胶体电池是一种正在开发的二次高能电池，放电时总反应为2Al+3Ni₂O₃+9H₂O═2Al（OH）₃+6Ni（OH）₂．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	此电池的正极为Ni2O3，电池中的凝胶呈弱酸性
	B．	放电时，负极反应式为Al+3H2O-3e-═Al（OH）3+3H+
	C．	电池充电过程中，阳极附近溶液的pH升高
	D．	充电时，外接直流电源负极与铝镍胶体电池铝电极相连

2．下列叙述正确的是（　　）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生　②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体　③Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱　④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品　⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性　⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质．

A．

①④⑤

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

④⑤⑥

1．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是
（　　）

	A．	950 mL    111.2 g		B．	500 mL     117.0 g
	C．	1000 mL   117.0 g		D．	1000 mL    111.2 g

20．有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C13H18O3
	B．	M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应
	C．	1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 L
	D．	1mol M最多能与4mol H2发生加成反应

19．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．

PCl5

B．

P4

C．

CCl4

D．

NH3

18．C、N、O、Al、Si、Cl、Fe是七种常见元素
（1）N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族，C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴₆C．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

离子半径	得电子能力	酸性	金属性
O2-＞Al3+	16O=18O	H2CO3＜HNO3	Fe＜Al

（3）SiO₂及硅酸盐在自然界广泛存在，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途．高岭土[Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]改写成氧化物的形式为Al₂O₃•2SiO₂•2H₂O．
（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（5）将铝片（表面除去氧化膜）与碳棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中可以构成原电池，电池正极为碳棒，电池负极反应的电极方程式为Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

17．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	C．	过量的二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	D．	Cl2通入NaOH稀溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
	B．	元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	化合物AE与CE含有相同类型的化学键
	D．	工业上常用电解法电解熔融的DE3制备元素D的单质

15．某有机物的结构简式为：HO-CH₂-CH═CH-COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据该有机物的结构特点，判断在一定条件下，能与其反应的物质是（　　）

A．

只有②④⑤

B．

只有①③④

C．

只有①②③⑤

D．

①②③④⑤

14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项的事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙基对羟基的影响，使羟基的活性变弱，电离H+的能力不及H2O
	C．	相等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多
	D．	苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应