3．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）

A．

构成铜锌原电池

B．

酸碱中和滴定

C．

吸收HCl尾气

D．

中和热的测定

2．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  Ba（OH）₂溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7gg NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L^-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（ （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

1．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）写出CH₃COOH 和NaOH溶液反应的离子方程式：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（3）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）下列说法正确的是bc（填字母）．
a．CH₃COOH和 NaOH均属于弱电解质
b．CH₃COOH和 NaOH均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

20．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（　　）

	A．	熔化时不导电
	B．	不是离子化合物，而是极性共价化合物
	C．	水溶液的导电能力很差
	D．	溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存

19．生活中处处有化学，利用化学原理可以防止生活中一些不良现象的产生．
（1）为保证人身安全，进入久未开启的菜窑前，必须先做灯火（或烛火）试验．
（2）为防止照片褪色，可将照片塑封，目的是隔绝空气（或氧气）．
（3）为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质是氧气和水．

18．减少“酸雨”产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源．
其中有效措施是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

①④⑤

D．

①③④

17．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于（　　）

A．

酸

B．

碱

C．

盐

D．

有机物

16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源． 海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面的方框内填入适当的化学计量数．
3Br₂+3CO₃^2-═5Br^-+1BrO₃^-+3CO₂↑
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式是：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（4）从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是abc（用字母表示）．
a．NaOH       b．FeCl₂         c．Na₂SO₃        d．H₂O
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是bd（用字母表示）．
a．乙醇         b．四氯化碳     c．烧碱溶液        d．苯．

15．现有A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，其中A、B、C是由短周期元素组成的单质，一定条件下转化关系如下（反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1）若组成A的元素的原子M层电子数是K层的3倍，组成B的元素与组成A的元素属于同主族，F的焰色反应为黄色．
①A的元素符号是S．
②下列关于D的说法正确的是bcd（填字母）．
a．只有还原性              b．能使品红溶液褪色
c．能使澄清石灰水变浑浊    d．能使紫色石蕊溶液变红
③C与E都可与水反应放出气体，C与水反应的化学方程式是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）若B由原子半径最小的原子组成，A可用于制漂白粉，F属于盐．
①用A制漂白粉的化学方程式是2C1₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②在一定条件下NO和E反应能生成C和水，当转移6mol电子时，消耗氧化剂的物质的量为3mol．

14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是C₉H₁₀O₃，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色	⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+