13．下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）

A．

CH2═CH2

B．

CH3CH=CH2

C．

D．

CO2

12．关于25℃时，pH=12的NaOH溶液，下列说法错误的是（　　）

	A．	c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	B．	由水电离出的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1
	C．	与等体积pH=2的醋酸混合后所得溶液显碱性
	D．	与等体积0.01 mol•L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c（Na+）＞c（NH4+）

11．根据如图所示的关系：A是某常见金属．

（1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

10．（1）除去混入NaHCO₃溶液中Na₂CO₃的试剂是足量二氧化碳，离子方程式为CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

9．欲除去小苏打溶液中的苏打杂质，加入的物质最宜选用（　　）

A．

二氧化碳

B．

盐酸

C．

碳酸氢钙

D．

氢氧化钙

8．关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）

	A．	PH3       sp2  平面三角形		B．	SO32-      sp2     平面三角形
	C．	SO2       sp2     V形		D．	NO3-      sp3    三角锥形

7．为了证明一水合氨（NH₃．H₂O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：
0.01mol．L^-1氨水、0.1mol．L^-1NH₃Cl、NH₄Cl晶体、酚酞、pH试纸、蒸馏水．
（1）甲用pH试纸测出0.01mol．L^-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法正确（填“正确”或“不正确”）．
（2）乙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH=b，若要确认NH₃．H₂O是弱电解质，则a、b应满足的关系是a-2＜b＜a．
（3）丙取出10mL0.01mol．L^-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH₃Cl晶体，溶液颜色变浅（填“深”或“浅”），请用平衡移动的观点解释，原因为：向氨水中加入氯化铵后，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡你认为这一方法能（填“能”或“不能”）证明NH₃．H₂O是弱电解质．
（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃．H₂O是弱电解质：配制0.1mol/L的氯化铵溶液，将氯化铵溶液滴到pH试纸上，测得其pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则一水合氨是弱电解质．

6．将标准状况下aL NH₃溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol•L^-1，则该氨水的密度为（　　）

	A．	$\frac{22.4b}{a}$g•cm-3		B．	$\frac{22400+17ab}{17000a}$g•cm-3
	C．	$\frac{22400+17ab}{a}$ g•cm-3		D．	$\frac{22400b+17ab}{1000a}$g•cm-3

5．以下分类正确的是（　　）

	单质	氧化物	酸	碱	盐
A	HD	水	硫酸	烧碱	胆矾
B	氯水	NO2	盐酸	石灰水	水银
C	碘酒	一氧化碳	硝酸	NH3•H2O	食盐
D	H2	Fe3O4	HNO3	纯碱	小苏打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
（1）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
（2）若省去装置B、C装置中试剂应改为溴水，反应的化学方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．