13．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理，使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层--“发蓝”．其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+1NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+1NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②并标出电子转移与数目．
（2）上述反应①中还原剂为Fe，被还原的是+3价的N．若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有2 mol电子转移．
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是BD．
A．该生产过程不会产生污染          B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应      D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂
（4）在Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了酸性和氧化性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO₃为1mol．

12．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-880kJ/mol．
（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=-260kJ/mol．
（3）已知 2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
①图中E、C分别表示正反应活化能、生成物总能量，
②E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
③图中△H=-198kJ•mol^-1kJ•mol^-1．

11．图表法、图象法是常用的科学研究方法．

（1）图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为H₂S，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是NH₃、H₂O、HF因在分子间存在氢键，强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点．
（3）图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图象，其中c、d均是热和电的良导体．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含有2个σ键和2个π键．

10．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为12△H₃+5△H₂-2△H₁．

9．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH₃）₃C-CH=CH₂，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为（CH₃）₃C-CH=CH₂+H₂$\stackrel{一定条件}{→}$（CH₃）₃C-CH₂CH₃．

8．某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要
（1）先检验CO₃^2-，加入HNO₃试剂（或溶液），反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）然后检验SO₄^2-，加入Ba（NO₃）₂试剂（或溶液），反应的离子方程式为；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（3）最后检验Cl^-，加入AgNO₃ 试剂（或溶液），反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

7．（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为0.05 mol，含有质子的物质的量为0.45 mol，这些OH^-与0.05mol NH₃的质量相同．
（2）20.4g Al₂X₃中含有0.4mol Al³⁺，则Al₂X₃的摩尔质量是102g/mol，X的相对原子质量是16．
（3）小明同学左手手中有一瓶溶液体积为1L的氯化钙溶液，右手手中有一瓶体积为33.6L氯化氢气体．已知氯化钙溶液中含有80克的Ca²⁺，则这瓶溶液中氯离子的浓度为4mol/L；若右手手中的气体处于标准状况下，则氯化氢的质量为54.75g；现小明在一定条件下将右手手中的氯化氢气体（标况下）完全溶解到氯化钙溶液中，则溶解气体后溶液中的氯离子浓度为5.5mol/L（假设气体溶解前后溶液体积不变）．

6．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
步骤②中应加入的试剂是BaCl₂溶液，步骤⑥中应加入的试剂是盐酸溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中（答仪器名称）加热至有大量晶体出现，只剩余少量溶液时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

5．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）

	A．	等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多
	B．	等物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反应，碳酸氢钠产生的二氧化碳多
	C．	相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠
	D．	用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液

4．ClO₂是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法不正确是（　　）

	A．	CO2是氧化产物
	B．	H2C2O4在反应中被氧化
	C．	H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
	D．	ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性