3．（1）现有下列七种物质：
①铝  ②酒精  ③CO₂  ④稀H₂SO₄溶液  ⑤CaO固体  ⑥NaCl溶液  ⑦液态HCl
其中能导电的是①④⑥（填序号），属于电解质的有⑤⑦（填序号）．
（2）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有的离子为Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的两种或多种．现进行以下实验：
①取样，向其中加入足量的BaCl₂溶液，有大量的白色沉淀生成；
②过滤，用足量的稀盐酸处理滤渣，发现有无色无味的气体产生但滤渣不能完全溶解；
③将上述气体通入适量的澄清的石灰水，发现澄清的石灰水先变得浑浊，然后又逐渐变得澄清透明；
④向①的滤液中滴加足量的硝酸银溶液，又有大量的白色沉淀生成，再加足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解．
由此可以确认溶液中一定大量存在Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；不可能大量存在Ca²⁺、Ba²⁺．试写出指定实验中所所有相关反应的离子方程式：
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²⁺+2HCO₃^-；
④Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

2．某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g•cm³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．

1．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²；
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³，甲醇分子内的O-C-H键角大于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（5）NiO、FeO、MgO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞（填“＜”或“＞”）FeO；某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图中错误：⑧应为黑色；
（6）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6；金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图2所示．该合金的化学式为LaNi₅．

20．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请回答下列问题：
（1）已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：或；
（2）g元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族；
（3）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：．

19．（1）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．
（2）的沸点比高，原因形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O子采用sp³杂化．

18．（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水．已知室温下  1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol．
（2）13g C₂H₂（g）完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时，放出659kJ的热量，该物质燃烧热的热化学方程式为
C₂H₂（g）+5/2O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1318kJ/mol．
（3）1.00L 1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

17．促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．
（1）水体富营养化主要是含有N、P（填元素符号）的物质排放引起的；
（2）安装汽车尾气催化转化装置可将汽车尾气中CO和NO转变为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在催化剂作用下反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂ ；
（3）提倡“光盘行动”，有利于“勤俭节约”、减少厨余垃圾，厨余垃圾的标识为c（选填序号）；

（4）“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是处理垃圾的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为二噁英或二恶英；
（5）处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl⁺转换为Tl³⁺，NaClO作氧化剂（选项：“氧化剂”、“还原剂”），同时加入熟石灰，将Tl³⁺转变为难溶物Tl（OH）₃，最后加入明矾沉降除去，明矾作混凝剂．

16．材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产中，不需要使用石灰石作原料的是陶瓷（选填：“玻璃”、“陶瓷”、“水泥”）；
（2）氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为SiCl₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiO₂+2Cl₂；
（3）易拉罐罐体成分为铝合金（含Al及少量的Fe、Cu及Mg等），检验其中含铝元素的方法是：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑（写出化学方程式）．

15．营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．
（1）常用作食品防腐剂的是a；（填序号，下同）
    a、苯甲酸钠    b、味精c、柠檬黄
（2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有c；
     a、易溶于水b、酸性      c、还原性
（3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是b．
a、糖类 b、油脂c、无机盐．

14．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成．其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）W的电子式是．
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，
装置Ⅱ中物质的化学式是Na₂O₂．
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H₂O₂，所需仪器装置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ．
（从上图选择必要装置，填写编号）
（4）向Y溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的离子方程式是C1₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．