13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe³⁺．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子Ag⁺，有关的离子反应式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）B．
A．Cl^- B．NO₃^-         C．CO₃^2-          D．OH^-．

12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钠溶液与盐酸反CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
③实验室制取H₂的反应Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺．
（3）2mol O₃和3mol O₂的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

11．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L^-1（保留一位小数）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.04mol•L^-1
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（4）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高   B、偏低   C、不变（用
符号回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线A；    
Ⅱ．未冷至室温就转移定容A；
Ⅲ．转移前，容量瓶内有蒸馏水C； 
IV．定容时水多用胶头滴管吸出B．
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的  浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6 mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为250 mL．

10．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实方案．

9．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃）₂、KCl、NaOH、CuSO₄、Na₂SO₄，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是溶液呈蓝色，被检出的物质的化学式是CuSO₄．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：
①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH₂）↓+2NaNO₃；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是Ba（NO₃）₂和NaOH．
（3）用（2）检测出Ba（NO₃）₂可以鉴别剩余的两种物质．

8．现有下列十种物质：①H₂    ②铝    ③CaO    ④CO₂     ⑤H₂SO₄⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O，过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-．
（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：Ba²⁺+2OH+2HCO₃^-=2H₂O+BaCO₃↓+CO₃^2-．
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为0.6N_A或3.612×10²³．

7．根据下列化学方程式：（1）2KI+Cl₂=2KCl+I₂（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl   （4）I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断下列微粒氧化性强弱顺序正确的是（　　）

A．

Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

B．

Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．

Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2

D．

Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

6．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

	A．	用100 mL 容量瓶配制所需的95 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液
	B．	用50mL烧杯准确量取30.5 mL NaOH溶液
	C．	用托盘天平称取25.30gNaCl
	D．	用50 mL 量筒量取4.8 mL浓硫酸

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	阿伏加德罗常数就是6.02×1023
	B．	物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体
	C．	摩尔是七个基本物理量之一
	D．	摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

4．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
（2）计算：需要NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量小于（填“大于”或“小于”）右边．假定最终称得小烧杯的质量为32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

标尺：

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌加速溶解．
（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（7）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L^-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体        
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．