13．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件，该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验：
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO^-具有氧化性，实验如下：
Ⅰ、用pH试纸检验，漂白液pH＞7，饱和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色．
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②由实验Ⅱ、Ⅳ得出ClO^-具有氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO^-的氧化性随氢离子浓度增大而增大；
（2）小组同学依据（1）中的实验，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，用如图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl₂，装置B中盛放的药品及作用是NaOH溶液、吸收氯气．

12．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是（　　）

	A．	均是淡黄色固体		B．	均是碱性氧化物
	C．	均能与水反应生成碱		D．	均能与二氧化碳反应放出氧气

11．用相同体积的0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄、Na₂SO₄溶液的SO₄^2-完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

3：2：1

B．

1：2：3

C．

3：1：1

D．

1：3：3

10．完全燃烧CO和H₂的混合气体共50mL，需要同温同压下的氧气（　　）

A．

20mL

B．

25mL

C．

50mL

D．

无法计算

9．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物   
②氢氟酸、盐酸、纯碱、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质  
④烟、云、雾、豆浆均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐 
⑥NaCl、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaF均为正盐（　　）

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

7．COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），△H＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl₂转化率的措施是（　　）
①升温   ②增加CO的浓度   ③减压   ④加催化剂．

A．

②④

B．

①③

C．

②③

D．

③④

6．以下说法中正确的是（　　）

	A．	△H＜0△S＞0的反应均是自发反应
	B．	自发进行的反应一定能迅速进行
	C．	冰在室温下自动熔化成水，不是熵增的结果
	D．	非自发进行的反应一定不可能发生

5．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

A．

613C  与  612C

B．

金刚石与C60

C．

H2与D2

D．

CO2与 CO

4．随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
（1）如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．
甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O．则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应式是2CH₃OH+2H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．
（2）将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
（3）通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃料电池中消耗的甲醇质量为0.32g，
（4）若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入什么物质？CuO或CuCO₃．