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13.某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”,含一定量结晶水.该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料.某化学课外兴趣小组探究该产品的组成,进行了如下的实验:

(1)写出实验室制取C的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)写出下列变化的化学方程式:
②4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
③Ba(NO32+FeSO4=BaSO4↓+Fe(NO32
(3)若用1.96g A得到E的质量为2.33g,C在标准状况下的体积为0.224L,则A的化学式为(NH42Fe(SO42•6H2O.

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12.有一瓶氯化钠实际的标签如图,仔细观察如图所示的标签,然后回答下列问题.

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为8.21mol.
(2)从上述试剂瓶中取出0.5g样品配成溶液,溶液中Na+与Cl-总数为0.01642NA

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11.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是(  )
A.阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B.微粒的数目与物质的量成正比
C.国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
D.1mol O2中的分子数为NA,而原子数为2NA

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10.人类认识原子结构的历史经历了以下几个重要发展阶段,请填写表:
发展阶段原子结构模型重要科学家提出模型的主要依据
(1)近代原子论 气体实验与观察
(2) 汤姆孙 
(3)原子行星模型  
除上述各阶段外,更早的是古典原子论,代表科学家是古希腊哲学家德谟克利特;发展至现在的是量子论,代表科学家为波尔.

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9.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是(  )
A.0.3mol O2和0.3mol H2O
B.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
C.0.1mol CuSO4•5H2O和0.1mol C6H2O6
D.0.1mol H2SO4和0.4NA个H2O

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8.向盛有10g Na2O2固体的容器中充入一定体积的CO2气体,发生反应后测得固体质量为12.8g,求反应后容器内固体的成分和质量.

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7.怎么用乙烯制备乙二酸乙酯?化学方程式.

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6.NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2═7N2+12H2O.若还原产物比氧化产物少0.1mol,则下列判断正确的是(  )
A.转移电子4.8NAB.生成气体的体积42.56L(标准状况)
C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是11.2g

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5.根据如图所示的关系,确定A、B、C、D、E、F的化学式:A为Fe,B为Fe3O4,C为FeSO4,D为Fe2(SO43,E为Fe(OH)2 ,F为Fe(OH)3

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4.在一定条件下,A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略),其中A、B、C为单质.若A为金属,B、C常温下均为气体,D为黑色晶体,则:
(1)这五种物质的化学式为:A为Fe,B为O2,C为H2,D为Fe3O4,E为H2O;
(2)A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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同步练习册答案