13．不用蒸发用蒸馏是因为碘的沸点低吗？

12．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	实现H2→H+H的变化，要放出能量
	B．	液态水变成气态水要吸收能量
	C．	金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量
	D．	CaO和水反应过程中焓变大于0

11．下列仪器或装置在使用前需要检查气密性的是（　　）

A．

容量瓶

B．

蒸馏烧瓶

C．

分液漏斗

D．

酸（碱）式滴定管

10．Al₂（SO₄）₃溶液中通入过量氨水的离子方程式是 Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺少量时为什么Al³⁺不是两摩尔．

9．断裂以下的物质需要能量最多的是（　　）

A．

HCl

B．

HBr

C．

HI

D．

HAt

8．过滤在实验，生产，生活中有着广泛的应用．
某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl^-的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO₃酸化后，加入过量沉淀剂B，使Cl^-完全沉淀下来．
③进行如图所示的操作甲，得到固体C，洗涤，干燥．
④称量得固体C的质量为2.87g．
（1）操作甲的名称为过滤，沉淀剂B为AgNO₃（填化学式）；
（2）该样品中氯元素的质量分数为0.71%．

7．固体（NH₄）₂ Al（SO₄）₂•12H₂O在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示．

（1）取A物质溶于水形成溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlO₂^-+NH₃↑+3H₂O；
（2）B物质的化学式为Al₂（SO₄）₃；
（3）取B物质，于975℃灼烧得到的主要产物是C和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃$\frac{\underline{\;975℃\;}}{\;}$Al₂O₃+3SO₃↑，C与分别足量NaOH溶液和稀硫酸反应，消耗两者物质的量之比为2：3；
（4）常温下，在0.10mol•L^-1B的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有Al （OH）₃沉淀生成，当溶液的pH=10时，c（Al³⁺）=3×10^-22mol•L^-1（K_Sp[Al （OH）₃]=3×10^-34）．

6．室温下，在pH=13的某溶液中，由水电离出的c（OH^-）为（　　）
①1.0×10^-7mol/L②1.0×10^-6mol/L③1.0×10^-1mol/L④1.0×10^-13mol/L．

A．

③

B．

③或④

C．

①或③

D．

④

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Ag+、NO3-、Cl-、K+		B．	Cu2+、NH4+、Br-、OH-
	C．	H+、NO3-、Fe2+、Na+		D．	K+、Ba2+、OH-、SO42-

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	FeCl3 溶液和Fe（OH）3 胶体外观均是透明液体．
	B．	制备Fe（OH）3 胶体的方法是将饱和FeCl3 溶液加热煮沸
	C．	28gCO和C2H4混合气体含有的分子数为2NA
	D．	溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应