3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的仪器为BD（选填编号）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．烧杯
（2）写出烧瓶中发生的两个主要反应的化学方程式：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是D（选填编号）．
A．蒸馏  B．氢氧化钠溶液洗涤   C．用四氯化碳萃取   D．用亚硫酸钠溶液洗涤
（5）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分由橡胶管改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br₂，腐蚀橡胶．

2．（1）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．

请写下列空白：
①试管C中苯的作用是除去HBr气体中混有的溴蒸气．
反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象分别为D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．向反应结束后的体系中依次加入NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离得粗硝基苯；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃混合酸的操作是：将浓H₂SO₄沿器壁缓缓注入盛有浓HNO₃的烧杯中，边注入边搅拌．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用NaOH溶液洗涤的目的是除去反应体系中的混合酸．

1．在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．
图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有C（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰   B．氢氧化钠溶液  C．饱和食盐水  D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①浓盐酸挥发变稀，②反应一段时间后，浓盐酸消耗变稀，无法被二氧化锰氧化．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①制取温度不同，制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度；
②制取时，碱的浓度也不同，制取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是过滤（填写实验操作名称）．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	过量氯气溶解于水中

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
	B．	在甲烷的四种氯的取代物中，只有四氯甲烷是非极性分子
	C．	由甲烷（CH4）的氯代物有4种，可推知乙烷（结构式为）的氯代物有6种
	D．	由于CH4是易燃易爆的气体，所以点燃CH4前一定要检验其纯度

9．“氢能”是未来最理想的新能源．
（1）有下列3个反应：
①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是H₂；
（2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题，如图所示是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反应②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，此法制取氢气的最大优点是SO₂和I₂循环使用，避免了污染环境．

8．用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系．指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应．对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂．

7．1mol由氢元素构成的哪种微粒的质量是2g？

6．1mol下列气体中所含原子数最多的是（　　）

A．

H2

B．

CO2

C．

CH4

D．

O2

5．已知拆开1mol H₂，1mol O₂中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1mol H-O键释放的能量为463kJ，试说明2mol H₂（g）在适量O₂中燃烧生成水蒸气的能量变化范围．

4．用N_A表示表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
	B．	1mol 氧气所含有的原子数为NA
	C．	常温常压下，32g O2和34g H2S气体分子个数比为1：1
	D．	11.2L NH3中所含的质子数为5NA