3．用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F₂．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H₂S，电子式是．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H₂O₂或PH₃．

2．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）
a．NO₂             b．N₂                c．CO₂
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
a．Cr₂O₇^2-           b．Pb²⁺c．Ca²⁺
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
a．C               b．Ca（OH）₂              c．SiO₂．

1．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	X和R在同一周期
	B．	原子半径：W＞R＞X
	C．	气态氢化物的稳定性：Y＞X
	D．	X、Z可形成化学式为Z2X和Z2X2的化合物

20．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）-Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
C（N2O5）/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是（　　）

	A．	500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
	B．	平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
	C．	平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
	D．	1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L

19．高纯度锰酸锂（LiMn₂O₄）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K₂S₂O₈溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO₂）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO₄+K₂S₂O₈+2H₂O═MnO₂+K₂SO₄+2H₂SO₄．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO₂$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄+2H₂O↑+O₂↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO₂物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO₂$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn₂O₃+O₂↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li₂O+4Mn₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn₂O₄．

18．硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO₂，SO₂氧化到SO₃，再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO₃得到“发烟”硫酸（H₂SO₄•SO₃）．最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产．
完成下列计算：
（1）1kg 98%的浓硫酸吸收SO₃后，可生产1.978kg“发烟”硫酸．
（2）“发烟”硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都转化为硫酸．若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂    
4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂
①1吨含FeS₂80%的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸？
②若24mol FeS₂完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO₂损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数．

17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）

	A．	反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
	B．	反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
	C．	反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
	D．	反应的化学方程式为X（g）+Y（g）═Z（g）

16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C₆H₈O+I₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C₆H₆O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L^-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI₂溶液．
（1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数．

15．在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH₂O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：

	0min	10min	20min	30min	40min	50min
830℃	1mol	0.8mol	0.65mol	0.55mol	0.5mol	0.5mol
1100℃	1mol	0.75mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol	0.6mol

（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO₂）=0.025mol/（L．min）．
（2）计算1100℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变           
（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v_逆（H₂）=v_正（H₂O）          
（d）c（CO₂）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH₂O（g），平衡向右移动（选填“向右”或“向左”或“不”），再达到平衡时，H₂百分含量不变（选填“增大”或“减小”或“不变”）．

14．用用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）．有如下操作：
制取硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，而此时Cu²⁺却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能检验溶液A中Fe²⁺的试剂为a（填编号，下同）．
a．KMnO₄       b．（NH₄）₂S     c．NaOH       d．KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe^2-的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O
（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）₂    e．Cu₂（OH）₂CO₃
（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．