13．下列几种氢键按由强到弱的顺序排列正确的是（　　）
①O-H…O       ②N-H…N      ③F-H…F      ④O-H…N．

A．

③＞①＞④＞②

B．

①＞②＞③＞④

C．

③＞②＞①＞④

D．

①＞④＞③＞②

12．已知可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），反应中D的物质的量分数X（D）与时间t的关系如图，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应为放热反应		B．	m+n＞p+q
	C．	T1＜T2		D．	P1＜P2

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：H2O＞HF＞H2S
	B．	NH4Cl的电子式：
	C．	反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

10．实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠样品．某学生设计了如下方案：（已知NH₄HCO₃固体受热分解产物为H₂O、CO₂和NH₃）

请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是除去混合物中的碳酸氢铵，发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②除用BaCl₂溶液外，还可以用Ba（OH）₂溶液（填化学式）．
（3）操作③的目的是除去过量的钡离子，发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．操作③后过滤，所得滤液略显浑浊，可能的原因是滤纸破损等（任写一条）．
（4）操作④应在蒸发皿（填仪器名称）中进行．

9．已知NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化，据此，回答下列问题：

（1）第Ⅰ步的分离操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式BAl₂O₃；CAl₂O₃和Fe₂O₃；EK₂SO₄和（NH₄）₂SO₄．
（3）写出①的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

8．50mL0.05mol•L^-1盐酸与50mL0.55mol•L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol•L^-1盐酸跟50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，
所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小；用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会无影响．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

7．在下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
	B．	热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
	C．	1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
	D．	1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

6．如图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1
	B．	P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
	C．	X点时c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	D．	Y点时溶液呈碱性，溶液中c（H+）•c（OH-）＞1×10-14

5．某已被部分被氧化的钠样品共10g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液（常温）的pH为（　　）

A．

14

B．

13

C．

12

D．

无法计算

4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）

	A．	金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
	B．	Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
	C．	小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
	D．	向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生