3．实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：

（1）A、B各放什么物质？A浓盐酸，B二氧化锰，化学反应方程式为MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置D是为了除去Cl₂中的氯化氢气体，D中应放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO₃溶液     D饱和食盐水
（3）E装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．碱石灰    C．浓H₂SO₄D．饱和食盐水
（4）F装置中为干的红布条，观察到的现象是不退色，原因是氯气不具有漂白性．
（5）G装置中放入石蕊试液，观察到的现象是溶液先变红色后褪色，反应化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）H装置中放入NaBr溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂．
（7）I装置中放入KI淀粉溶液，观察到的现象是溶液变蓝色．
（8）J装置中放入NaOH溶液，其作用是吸收过量的氯气，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是b．
a．金属键具有方向性和饱和性．
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用．
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子．
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，该分子构型为四面体形．423K时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的镍粉．试推测：Ni（CO）₄的晶体类型分子晶体，
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醛分子内C原子的杂化方式为sp²．
（5）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂+M
①电池放电时，负极的电极反应式为MH+OH^--e^-═M+H₂O．
②充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸．在继续充电的过程中，阳极的电极反应式为2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．

1．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂?2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是CDE；
A．NH₃分子中氮原子的轨道杂化方式为sp²杂化；
B．NH⁺₄与PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互为等电子体；
C．相同压强时，NH₃的沸点比PH₃的沸点高；
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子；
E．已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子．

20．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．
已知：（1）A、B、D可发生银镜反应．
（2）B、G蒸气的密度相同

AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH₃OH（甲醇），DHCOOC₂H₅（甲酸乙酯），ECH₃COOCH₃（乙酸甲酯），FCH₃COOH（乙酸），GCH₃CH₂OH（乙醇）．

19．下列各物质中，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是⑦，互为同分异构体的是③⑥，属于同一种物质的是④⑤．
①金刚石与石墨
②¹²C与¹⁴C
③与
④与
⑤与
⑥与
⑦CH₄与C（CH₃）₄．

18．萨罗（Salol）是一种消毒剂，为芳香族化合物，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．则下列说法不正确的是（　　）

	A．	萨罗的分子式为C13H10O3
	B．	1mol萨罗与浓溴水反应，需要消耗3mol Br2
	C．	1mol萨罗发生水解，需要消耗3mol NaOH
	D．	萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）

17．在如图所示的一些常见单质、化合物等物质之间的转化关系中（有些反应的条件和部分物质未全部列出），已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；G是硝酸；J是无色气体，且能够使燃着的木条熄灭；A为金属单质，其氧化物具有两性；D为非金属气态单质，是大气中含量最多的物质；H为非金属固态单质，其原子核中有6个质子．

（1）化合物C的化学式为NaAlO₂．
（2）物质I在生产生活中的用途有治疗胃酸过多、焙制糕点、灭火剂试剂等（任答一条）．
（3）写出E+氧气→F的化学方程式：2NO+O₂=2NO₂．
（4）写出A与稀盐酸反应的离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

16．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为S、O、Mg．
（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物电子式为．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB₄^2-，1mol AB₄^2-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．

15．某科研小组为测定某种天然油脂的成分，获得以下实验数据：该天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH，该天然油脂1kg催化加氢完全反应消耗氢气12g．1mol该天然油脂平均含碳碳双键（　　）

A．

1mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

6mol

14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.100mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为10.7%．
（2）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.500mol．
（3）参加反应的氢气在标况下的体积为4.48L．