13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	B．	将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
	D．	Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

12．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反应为黄色．5.8g B的氢氧化物恰好能与100mL 2mol•L^-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．F₂在黄绿色气体C₂中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；含E元素的化合物在是自然界种类最多．
根据上述条件回答：
（1）A、B的元素名称分别为钠、镁
（2）C在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；D^2-的离子结构示意图为；
（3）A、D形成淡黄色化合物，其电子式为．
（4）C₂与ADF溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）F和D组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H₂O₂．此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是（完成并配平该离子方程式）：
4FeO₄^2-+10H₂O-4 Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-．

11．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤NaOH　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
只由非金属元素组成的离子化合物是③；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）写出下列物质的电子式：
①CO₂                     
②NH₄Cl
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
①H₂O                   
②MgCl₂．

10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（　　）

	A．	铊是易导电的银白色金属		B．	能生成+3价离子
	C．	氢氧化铊是两性氢氧化物		D．	Tl3+的氧化能力比Al3+弱

9．下列各组中的化学性质比较，不正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄                 
②还原性：I^-＜Cl^-＜F^-
③碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
④稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
⑤半径：S^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞O^2-                   
⑥氧化性：Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺＞Cs⁺．

A．

①②④

B．

②④⑤

C．

①⑤⑥

D．

②③⑤

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
	B．	1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0NA
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
	D．	常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

7．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O₂=2NO₂
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气，两气体通入的先后顺序是：先通入O₂（O₂，NH₃ ），后通入NH₃（O₂，NH₃）其理由是如果先通入NH₃，NH₃在空气中不能点燃，NH₃逸出会造成污染．

6．已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，OH^-的浓度减少（减小、增大、不变，下同），NH₄⁺的浓度增大．
②向氨水中加入浓盐酸，平衡正反应（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl^-除外）NH₄⁺、H⁺．

5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）?R（气）+2A此反应符合下面图象，（纵坐标为R的质量百分含量）下列叙述正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，A是气体		B．	正反应吸热，A是固体
	C．	正反应放热，A是气体		D．	正反应放热，A是固体或液体

4．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）写出A、B、C三种元素的名称：氮、硫、氟．
（2）A位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族．
（3）B、C两元素的氢化物的稳定性为HF＞NH₃（填分子式）
（4）将过量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的产物为（NH₄）₂SO₄．（填化学式）