3．下列各项中，主要属于化学科学研究范畴的是（　　）

	A．	许多金属和合金具有低温下失去电阻的特性，即具有超导性
	B．	两个较轻的原子核聚合为一个较重的原子核时要释放出大量的能量，所释放的能量可用于发电
	C．	天然的、人为的各种电磁波干扰和有害的电磁辐射会造成电磁污染
	D．	美国科学家利用分子组装技术研制出世界上最小的“纳米算盘”，该算盘的算珠由球形C60分子构成

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
	B．	10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
	C．	在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	0.1mol•L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

1．（某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量盐酸，有气体生成；
②在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中再加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，可能存在的离子是SO₄^2-．
（2）实验①中发生反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）实验②中气体成分是CO₂ ，沉淀甲的成分是Al（OH）₃．
（4）实验③中气体成分是NH₃，沉淀乙的成分是BaCO₃或BaCO₃与BaSO₄的混合物．

20．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、NH₄⁺
④由水电离出的c（OH^-）=10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-
⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^-
⑥无色溶液中：K⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-．

A．

①②⑤

B．

③⑤⑥

C．

②④

D．

②④⑥

19．氯化铬酰（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）写出铬原子的基态的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，根据价电子构型铬位于周期表中的d区．与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号）
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线形．

18．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法．其方法是让极少量（10^-9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C₂H₆离子化后可得到C₂H₆⁺、C₂H₅⁺、C₂H₄⁺、…然后测定其质荷比β．设H⁺的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能（　　）

A．

CH3OH

B．

C3H8

C．

C2H4

D．

CH4

17．已知有四种有机物A、B、C、D，其分子式均为C₃H₆O₂，分子结构中均有甲基把它们分别进行实验并记录现象如下：

有机物	氢氧化钠	银氨溶液	新制氢氧化铜	金属钠
A	发生中和反应	不反应	溶解	放出氢气
B	不反应	发生银镜反应	生成红色沉淀	放出氢气
C	发生水解反应	发生银镜反应	生成红色沉淀	不反应
D	发生水解反应	不反应	不反应	不反应

则A、B的结构简式为：ACH₃CH₂COOH；BCH₃CHOHCHO；C、D的名称：C甲酸乙酯；D乙酸甲酯．

16．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

已知：铝土矿中的SiO₂、Al₂O₃与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO₂杂质，同时会损失部分Al₂O₃．
请回答下列问题：
（1）固体X的成分为Fe₂O₃、MgO
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）流程乙加入烧碱后生成[Al（OH）₄]?的离子方程式为Al₂O₃+3H₂O+2OH^-═2[Al（OH）₄]?
（4）滤液D中通入过量CO₂的离子方程式[Al（OH）₄]?+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（5）甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=5：7，则加入铝粉的质量为3.78g．

15．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．③已知乳酸E的结构简式为 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

回答下列问题：
（1）A的电子式A结构式CH₂=CH₂
（2）B的结构简式CH₃CH₂OHD的结构简式CH₃COOH
（3）B和D的分子中分别含羟基和羧基两种官能团（写名称）
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：A→BCH₂=CH₂+H₂0$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；加成反应
写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：B→C2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反应
B和D反应生成乙酸乙酯的反应并注明反应类型：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反应．

14．质量为2g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且铜质量仍为2g的是（　　）

A．

盐酸

B．

二氧化碳

C．

硝酸

D．

乙醇