3．苯分子中的碳碳键不是单双键交替的，不能作出这种判断的证据是（　　）

	A．	苯的邻位二元取代物只有一种		B．	苯环中碳碳键均相同
	C．	苯的一元取代物无同分异构体		D．	苯不使酸性KMnO4溶液褪色

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有CuSO₄；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO₃． 该反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有HCl和CO₂．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl₂，根据实验全过程推断，原混合物中还含有KOH．

1．（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃时：C（石墨）+O₂═（g）CO₂（g）；△H₁=-394 kJ•mol^-1
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）═CO （g）；△H₂=-111 kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$1₂O₂ （g）═H₂O（g）；△H₃=-242kJ•mol^-1
试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的反应热△H=-41kJ•mol^-1．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol•L^-1，c（H₂O）=3 mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol•L^-1，c（H₂O）=2 mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v_（正）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）v_（逆），你判断的依据是Q=$\frac{1}{3}$＜K=1．
③若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

20．利用K₂Cr₂O₇标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
（a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr₂O₇^2-+I^-→I₂+Cr³⁺）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
（1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
（2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═7H₂O+2Cr³⁺+3I₂
（3）滴定过程中，指示剂应选用淀粉，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）若Na₂S₂O₃溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为95%（Na₂S₂O₃•5H₂O的摩尔质量为248g/mol，结果保留两位有效数字）

19．如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是a（填“a”或“b”），该极的电极反应是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②电池工作一过程中正极pH增大，负极pH值减小，一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3		B．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
	C．	金属性：Na＜Mg＜Al		D．	熔点：金刚石＞食盐＞干冰

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）；△H=-26.5kJ/mol，由此可知I2（s）+H2（g）?2 HI（g）；△H=+26.5kJ/mol
	B．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	C．	反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
	D．	放热反应在常温下一定很容易发生

16．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是B．
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B（填字母序号）．
A．共价键    B．非极性键C．配位键    D．σ键E．π键
③写出一种与 CN^-互为等电子体的单质的分子式：N₂．
（3）SO₃分子的立体构型为平面三角形，SeO₃^2-的立体构型为三角锥形．

15．法国化学家伊夫•肖万获2005年诺贝尔化学奖．他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应．烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴．（如图所示）

烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH₂=M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈．随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴．后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”．把C₆H₅CH₂CH=CH₂与CH₂=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）

	A．	C6H5CH2CH=M		B．	CH2=CH2
	C．	C6H5CH2CH2C6H5		D．	C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

14．下列实验基本操作及注意事主要出于安全考虑的是（　　）

	A．	实验剩余的药品不能放回原试剂瓶		B．	酒精灯内酒精不能少于灯容积$\frac{1}{4}$
	C．	实验结束后将试管清洗干净		D．	胶头滴管不能交叉使用