13．从能源开发、环境保护、资源利用等角度分析，下列说法正确的是（　　）

	A．	天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
	B．	研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
	C．	铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质
	D．	实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环利用（Recycle）

12．某矿石样品中可能含铁，为确定其成分，进行如下操作：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
	B．	向溶液乙中滴加少量氢氧化钠溶液，一定出现红褐色沉淀
	C．	向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液颜色变红，则原矿石样品中存在Fe3+
	D．	该矿石一定为赤铁矿

11．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管．在本实验过程中，用到的容量瓶的规格是500mL．
（2）用已知质量为25.6g的烧杯，准确称取NaOH固体．则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是45g（最小的砝码质量为1.0g），然后将游码移至标尺的0.6g处，在左盘的烧杯中加入NaOH固体，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是③④．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
③定容时俯视刻度线；
④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

10．实验室制取少量N₂常利用的反应是：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	NaNO2是氧化剂		B．	生成1molN2时转移的电子为3mol
	C．	NH4Cl中的N元素被还原		D．	N2既是氧化剂又是还原剂

9．在标准状况下，22.4LO₂和CO₂混合气体中含O的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

2mol

C．

0.75mol

D．

不能确定

8．根据S元素的化合价判断，在下列物质中，S元素只有还原性的是（　　）

A．

H2S

B．

S

C．

SO2

D．

H2SO4

7．A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²3d⁹；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）；
（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为σ键（填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为sp³，其化合物晶体类型为分子晶体；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是H₂O（填分子式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出离子方程式Na₂O₂+H₂S═2Na⁺+2OH^-+S↓：
（4）常温常压下，有23g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1367.0 kJ•mol^-1．

6．A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中没有中子．A、D最外层电子数相等，B、C同周期，C、F同主族，F的质量数为C的2倍，元素B最高价氧化物甲为绿色植物进行光合作用的必需物质．D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子结构示意图
（2）由C、D组成的一种化合物丙，原子个数比为1：1，写出丙的电子式；存在的化学键类型有离子键、共价键，其与甲反应的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）比较C、F、D的离子半径的大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（4）D、E的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A₂C和A₂F中，沸点较高的是A₂C，原因是H₂O分子之间存在氢键，H₂S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．

5．G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH₂I→+NaI
③RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定条件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H₂发生反应；
（2）D的含氧官能团的名称是酚羟基和醛基，由E生成F的反应类型为取代反应；
（3）由B生成C的化学方程式为；
（4）G的结构简式为；
（5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式．
①存在醛基．         
②能与FeCl₃溶液发生显色反应．
③苯环上有2个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，强度比为1：1：2：2：2．

4．有机物A由C、H、O三种元素组成．取6.2g A完全燃烧，将生成的产物经浓硫酸吸收后通过碱石灰．经称量得知，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.8g．A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱的谱图如下：

回答以下问题：
（1）A的实验式是CH₂O；
（2）A的相对分子质量为62，分子式为C₂H₆O₂，结构简式HOCH₂CH₂OH；
（3）1mol A最多可以与2mol 的金属钠反应；
（4）写出A发生催化氧化的化学方程式HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O．