13．已知：A是一种药品，A～K均是芳香族化合物，F不与溴水反应．根据如图所示的转化关系．回答问题：
（1）化合物A中无氧官能团的结构式是．
（2）上图所示的转化关系 ①～⑨中，有机物发生氧化反应的是①②．
（3）物质C的结构简式．物质K的结构简式．
（4）写出下列反应的化学方程式（注明条件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯环、且苯环上只有一个侧链且属于酯类F的同分异构体有6种．

12．已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素．X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s²2p²，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的未成对电子个数是同周期元素原子中最多的．
（1）₃₀R原子最外层的电子排布图是，ZO₃^-的空间构型是平面三角形；
（2）Z、M、W原子序数依次增大的同周期元素，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是F＞N＞C．（填元素符号）
（3）Ne与W^n-的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是HCl．（填化学式）
（4）ZX₄W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括BCD．（填字母编号）
A．非极性共价键       B．极性共价键      C．配位键      D．离子键       E．氢键
（5）按电子排布R在元素周期表中属于ds区，其晶体属于六方最密堆积，它的配位数是12．

11．有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是六种固体全部溶解，其中五种为无色溶液，只有一种是蓝色溶液，
被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO₄．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象如下．请你根据描述的现象写出相应的离子方程式：
①有1支试管中有白色沉淀生成Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②有2支试管中有蓝色沉生成Cu²⁺+2OH^-═Cu （OH）₂↓、Cu²⁺+CO₃²-═CuCO₃↓（顺序可以互换）；
被检出的物质的化学式（分子式）是BaCl₂．
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象分别是：①分别取（2）中能够产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃，没有沉淀产生的是NaOH；②分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是Na₂SO₄，有刺激性气味气体产生的是（NH₄）₂SO₄．

10．（1）将锌片和铜片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．观察到的现象为：锌片溶解，铜片上有气泡产生，电流计发生偏转，
铜片上的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，电路中转移了0.4mol电子，则产生氢气的体积（标准状况）为4.48L，两电极的总质量为47g．
（2）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应Cu-2e^-=Cu²⁺，正极反应Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

9．为减小环境污染，节能减排是企业义不容辞的责任．
（1）SO₂和Cl₂是常见的污染物，S在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，Cl₂的电子式为，比较S^2-与Cl^-的半径大小：r（S^2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl^-）．
（2）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法中最节能的是C（填字母）
A．电解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂O$\stackrel{高温}{?}$CO+3H₂
（3）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO_xNO）进行相互反应，生产无毒害物质，减少汽车尾气污染，已知：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
写出尾气转化反应的热化学方式：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ•mol^-1_“
（4）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl₂将废水中的NaCN氧化成无毒的物质．NaCN被氧化后的产物之一为NaHCO₃，写出该反应的离子方程式：5Cl₂+2CN^-+10OH^-=2HCO₃^-+N₂+10Cl^-+4H₂O．

8．活性炭可处理大气污染物NO．T℃时，在容积为2L的密闭容器中加入NO和一定量的炭粉在一定条件下发生如下可逆反应：C（s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），测得各物质的物质的量如下表：

	活性炭（mol）	NO（mol）	CO2（mol）	N2（mol）
起始状态	3.0	0.8	0	0
2min时	2.8	0.4	0.2	0.2

（1）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d（填字母序号）．
a．单位时间内生成2mol NO，同时生成1mol N₂
b．NO物质的量与CO₂物质的量之比为2：1
c．容器中混合气体的压强不变             
d．混合气体的密度不变
（2）0～2min内，用NO表示该反应的平均速率υ（NO）=0.1mol?L^-1?min^-1．
（3）已知升高温度，该可逆反应的化学平衡常数K增大，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．T℃时，该反应的化学平衡常数K=9/16，则2min时正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．当该反应达到平衡时，NO的平衡转化率为60.0%．
（4）若其他条件不变，改变下列条件后，所得结论正确的是a、b（填字母序号）．
a．恒压时，向容器中充入氦气，反应速率减小
b．升高温度，化学平衡正向移动
c．增大NO的浓度，NO的转化率增大
d．缩小容器的体积，平衡常数增大．

7．室温下，对于0.1mol?L^-1的氨水，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	氨水能导电，说明NH3是电解质
	B．	加水稀释，溶液中的c（OH-）增大
	C．	加入稀硫酸至溶液的pH=7，c（NH4+）=c（SO42-）
	D．	向含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

6．下列说法中正确的是（　　）
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe₃O₄，能防腐蚀；青铜、不锈钢、硬铝都是合金
②碘是第VII_A族元素，其氢化物的稳定大于HCl
③Na₂FeO₄可做水的消毒剂和净化剂，明矾不能用作水的消毒剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦从海水中可以提取粗盐、溴、镁等物质，其中提镁的主要步骤为
海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}（aq）}{→}$Mg（OH）₂（s）$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（1）+Cl₂（g）

A．

①③④⑦

B．

①③⑥

C．

③④⑤⑦

D．

②④⑥

5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
	B．	稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

4．下列与标准状况下6.72L SO₂气体含有氧原子数相同的是（　　）

	A．	标准状况下6.72 L CO		B．	0.3NA个Na2SO3
	C．	常温常压下9.6g O2		D．	1.806×1023个H2O分子