13．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
	B．	将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
	C．	CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
	D．	Y可以是酒精溶液

12．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性
	B．	Y可以是酒精溶液
	C．	CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
	D．	将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体

11．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl^-物质的量浓度相同的是（　　）

	A．	100 mL  0.5 mol/L MgCl2溶液		B．	200 mL  0.25 mol/L AlCl3溶液
	C．	50 mL  1mol/L NaCl溶液		D．	25 mL  0.5 mol/L HCl溶液

10．某同学按下列步骤配制500mL 0.20mol•L^-1KCl溶液，请回答有关问题．

实验步骤	有关问题
（1）计算KCl所需的质量	需要的KCl质量为7.5g
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是托盘天平、药匙
（3）将KCl加入100mL的烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是搅拌、加热、研细氯化钾等措施
（4）将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是 玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是 加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切．

9．向盛有Cl₂的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（　　）
①AgNO₃溶液　②NaOH溶液　③水．

A．

①②③

B．

②①③

C．

③②①

D．

①③②

8．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（　　）

	A．	干冰、石灰石、氧化钙		B．	液氯、硝酸、纯碱
	C．	水、烧碱、食盐		D．	氧气、盐酸、熟石灰

7．根据要求回答下列问题．
（1）相同质量的SO₂气体和SO₃气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
（2）SO₂与O₂的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO₂与O₂的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
（3）用2.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2mol•L^-1的稀硫酸，需量取2.4mol•L^-1的H₂SO₄溶液的体积是8.3mL．
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

6．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号）．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若产生0.1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反应中HCl的利用率只有50%，当反应结束时，生成Cl₂0.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

5．某混合物A，含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃，在一定的条件下可实现如图所示的变化．请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液G与沉淀F的方法是过滤，进行该操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
	B．	氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性