3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
A．CH₃COOH        B．HCl       C．H₂SO₄
（2）体积相同、物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．

2．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目减少
	B．	比值$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大
	C．	醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
	D．	再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（　　）

	A．	0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3
	B．	常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱
	C．	醋酸水溶液能使石蕊变红
	D．	醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO-

20．为验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，设计如图实验：

（1）写出浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2 SO₂↑+2H₂O；
（2）B中加入的试剂是无水硫酸铜，现象是由无色变蓝色，作用是检验水蒸气；C的作用是检验SO₂，D的作用是吸收SO₂，E的作用是检验SO₂是否被吸收完全；
（3）如果将F放在B、C之间，则一定不能检出的物质是CO₂．

19．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

	A．	1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
	B．	任一能层的能级总是从s能级开始，以f能级收尾，而且能级数等于该能层序数
	C．	同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
	D．	钠原子核外共有11种运动方式不同的核外电子

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	次氯酸分子的电子式：		B．	CH4Si的结构式：
	C．	HCN分子的结构式：H-C≡N		D．	丙烷分子的比例模型：

17．过氧化钙安全、无毒，是一种重要的化学物质，在生产和生活中广泛用作消毒剂、杀菌剂、高温氧化剂、油脂漂白剂等．如图是工业上以石灰石和双氧水为原料生产过氧化钙的实验流程，其中，石灰石里含有一定量的氧化铁杂质．

（1）如果A是一种溶液，则该溶液可以是NH₃•H₂O溶液或NaOH溶液，加入A的目的是除去其中的杂质Fe³⁺
（2）步骤④和步骤⑥的操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）步骤⑦是在低温下的过氧化氢浓溶液中加入无水氯化钙，一段时间后，再加入适量的氢氧化钠溶液，此时即会出现大量的过氧化钙沉淀，写出该过程中发生反应的总的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂+2NaOH=CaO₂+2NaCl+2H₂O
（4）用c mol•L^-1KMnO₄溶液滴定a g上述过氧化氢溶液，若滴定终点时消耗V mL KMnO₄溶液，则上述过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是$\frac{8.5cV}{a}$
（5）工业生产中，制备的CaO₂通常含有数量不等的结晶水，其化学式为CaO₂•XH₂O，还含有CaO杂质．称取0.542g样品灼热，发生反应：2CaO₂•XH₂O═2CaO+O₂+2XH₂O，得到标况下O₂67.2ml，另称相同质量样品溶于稀盐酸，加入足量Na₂CO₃溶液，得到0.70g干燥沉淀，则X=0.5．

16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na₂SO₄溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）

	A．	加入BaCl2溶液产生白色沉淀		B．	加入碘水不变蓝
	C．	加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生		D．	加入碘水变蓝

15．一定温度下，有a．盐酸；b．硫酸；c．醋酸三种酸的稀溶液．根据根据填写下列空格（用a、b、c、＜、＞、=填写）
（1）当其物质的量浓度相同时C（H+）由大到小顺序是b＞a＞c．
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和氢氧化钠的能力顺序是b＞a=c．
（3）当氢离子浓度相同，体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b．
（4）当氢离子浓度相同，体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率a=b=c；若产生相同体积的氢气（相同状况）反应所需的时间c＜a=b．

14．0.1mol/LCH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入水时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	B．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
	C．	加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H+）减小
	D．	加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动