3．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C10H11O4Cl
	B．	该有机物与浓溴水可发生取代反应，且与浓硫酸混合共热可发生消去反应
	C．	1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
	D．	该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

2．根据如图的转化关系（反应条件已略去），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
	B．	反应②属于非氧化还原反应
	C．	相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1
	D．	根据反应⑤可判断还原性：Al＞Mn

1．葡萄糖是一种单糖的理由是（　　）

	A．	它不能发生分解反应		B．	不能再水解成更简单的糖
	C．	分子中只含一个醛基		D．	葡萄糖分子中含碳原子数最少

20．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	医院里常用无水乙醇杀菌、消毒
	B．	乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
	C．	乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
	D．	乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

19．分子式为C₇H₁₆的化合物，共有几种不同的结构（　　）

A．

10种

B．

9种

C．

8种

D．

7种

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质
	B．	向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动
	C．	升高温度能促进弱电解质的电离
	D．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

17．某同学用40mL 0.50mol/L盐酸和40mL 0.55mol/L NaOH
溶液反应，测定强酸与强碱反应的反应热，装置如图所示．请回答下列问题．
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）若大烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）该同学实验数据记录如下．

温度实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

假设0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．依据实验数据计算，生成1mol水时的反应热△H=-51.83kJ/mol．

16．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根的浓度，平衡向左移动，溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）NH₄Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂浊液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此浊液中加入浓的NH₄Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解，用离子方程式表示产生此现象的过程Mg（OH）₂（s）+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

15．常温下，对如表四种溶液的叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

	A．	②、④两溶液相比，两者的kw相同
	B．	四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
	C．	①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
	D．	①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

14．25℃时，浓度为0.10mol•L^-1的氨水显碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是（用化学用语表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是增大铵根离子的浓度，平衡向左移动．