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13.用铝箔包裹0.1mol金属钠,用针刺出一些小孔,放入水中,完全反应后,产生的气体的体积为(标准状况)(  )
A.小于1.12LB.1.12L
C.在1.12L和4.48L之间D.大于4.48L

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12.在500mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完成后共收集到标准状况下的气体33.6L,该NaOH溶液的浓度为(  )
A.1mol/LB.1.5 mol/LC.2 mol/LD.3 mol/L

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11.某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液,请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液,还是Na2CO3溶液.
(1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂(任选两种)稀盐酸、氯化钙;
(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论)将此瓶待测液取样于试管中,然后滴加稀盐酸,出现大量气泡,原溶液为碳酸钠溶液;若无明显现象,原溶液为氯化钠溶液(取少量液体于试管中,滴加氯化钙溶液,若出现白色沉淀,原溶液为碳酸钠溶液;若无明显现象,原溶液为氯化钠溶液;或取少量液体于试管中,滴加石蕊试液,若石蕊试液变红,原溶液为碳酸钠溶液;若试液仍为紫色,原溶液为氯化钠溶液).

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10.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(  )
A.CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
B.一定条件下,新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C.CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

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9.实验室将28gFe与足量稀盐酸混合,充分反应后:
①生成FeCl2的物质的量为多少?
②消耗HCl的质量是多少克?
③生成的气体在标准状况下所占的体积是多少?

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8.下列叙述正确的是(  )
A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液,其浓度为1mol/L
C.将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉$\frac{w}{2}$g水,得到2a%的NaCl溶液
D.将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

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7.某无色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:

请回答:
(1)气体A与气体B的水溶液发生反应的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3
(2)X溶液中一定存在的离子是Na+、CO32-、AlO2-
(3)写出步骤①加入过量盐酸时反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(4)写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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6.(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l)的△H=-571.6KJ/mol,氢气的燃烧热为285.8KJ/mol.
(2)已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气,吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)H=+2aKJ/mol.

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5.下列有机反应中,有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是(  )
A.CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O
C.CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
D.

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4.一种新型的灭火剂叫1211,其分子式是CF2ClBr,命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的0可略去).按此原则,下列几种新型灭火剂的命名不正确的是(  )
A.CF3Br-1301B.C2F4Cl2-242C.CF2Br2-122D.C2Cl2Br2-2022

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同步练习册答案