13．反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（　　）

A．

K1=-K2

B．

K1=K2

C．

K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

D．

K1=$\frac{1}{2}$K2

12．为测定空气中CO₂含量，做下述实验：

配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸

→

用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL

→

用Ba（OH）2溶液吸收空气中的CO2

→

过 滤

→

取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤烧杯  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO₃沉淀，使滤液只含Ba（OH）₂，以保证实验成功；
（4）由实验数据算出空气中CO₂的体积分数为0.025%；
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）偏高．

11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe₂O₃，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe₃O₄，也能被磁铁吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
【实验探究】Ⅰ．定性检验

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液出现血红色
③	另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置	有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解

（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe₃O₄．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：

（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe₃O₄ 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

10．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板．
（2）用50mL 0.50mol•L^-1盐酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为22.1℃，终止温度为25.4℃，反应后溶液的比热容为4.18J•g^-1•℃^-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g•cm^-3，测出△H=-55.2 kJ/mol．
（3）如果用0.50mol•L^-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

9．向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）平衡后继续向容器中充入惰性气体，平衡不移动．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分钟内平均反应速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分钟平均速率＞第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）为了增大B的转化率，可采取的措施是①⑤（用序号填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加压
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤将C分离出容器
（5）体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是①④（用序号填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

8．有一包未知组成的固体粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na₂CO₃．
（2）写出实验③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）设计实验，证明固体粉末中可能有的物质是否存在．简述实验操作，现象和结论．并用离子方程式描述原理．

7．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T（℃）	700	800	830	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

则下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	a＞0
	B．	可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡
	C．	温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时还未达平衡
	D．	温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大

6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图实验方案．
已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（1）简述BaCl₂溶液可否改为Ba（OH）₂溶液及理由：可以，因为改用的Ba（OH）₂引入的OH-在加入盐酸后可除去；
（2）简述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法取上层清液加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有；
（3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na₂CO₃溶液：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；加盐酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是引进的Ba²⁺无法去除．

5．在17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.030 0mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol•L^-1，现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃ 反应，制得上述1.00L已达到平衡的N₂O₄ 和NO₂ 的混合气体（17℃、1.01×10⁵ Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？

4．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是42：53．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl的物质的量之比是2：1，产生的二氧化碳的质量比是1：1．
（2）NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为（用a、b表示）（3b-a）g/mol．