3．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是：接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净
（4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？合格．　（填“合格”，“不合格”）．

2．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
	B．	H3PO4溶于水H3PO4?3H++PO43-
	C．	HF溶于水HF?H++F
	D．	NaHS溶于水NaHS═Na++HS-，HS-?H++S2-

1．CO₂和H₂在一定条件下可制的CH₃OH．能量变化曲线如图，下列相关说法正确的是（　　）

	A．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	B．	曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线
	C．	热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
	D．	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

20．有机物A是由碳、氢两种元素或碳、氢、氧三种元素组成．现取0.1mol A在6.72L氧气（标准状况）中充分燃烧，燃烧后的产物通过足量浓硫酸．浓硫酸增重3.6g．再在通过浓硫酸后的气体中点燃Mg条（足量），生成总质量为26.4g的黑、白两种物质，且黑色生成物与白色生成物的质量比为1：10，求A的分子式．

19．正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，X是它的一种同分异构体，且X分子的主链上含有4个碳原子，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	X分子中可能含有三个甲基
	B．	X的一氯代物一定有三种
	C．	在催化剂存在下加热正己烷时可得到丁烷、丙烷、乙烯、丙烯等物质
	D．	X能使溴的四氯化碳溶液褪色

18．某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L^-1

阳离子	K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Mg²⁺，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-（写离子符号）．
（5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）

17．下列有机物属于芳香族化合物的是（　　）

A．

烷烃

B．

乙烯

C．

苯

D．

卤代烃

16．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

1：1

D．

2：1

15．把CO₂通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO₂的质量是（　　）

A．

0.44 g

B．

0.88 g

C．

0.66 g

D．

都不是

14．有一包白色粉末可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
（3）在（2）的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀．
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂，一定没有CuSO₄，可能有的物质是KCl； 写出前两步所发生反应的离子方程式：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，CO₃^2-+Ba²⁺═BaCO₃↓，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂+H₂O．