13．英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质：溴和碘的氧化物”．下列有关推断正确的是（　　）

	A．	溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气
	B．	溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差
	C．	KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强
	D．	I2O5，Br2O5与水反应生成对应的高卤酸

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质都是由元素组成的
	B．	两种元素只能形成一种化合物
	C．	物质的分类有多个标准，但是酸只有一种分类标准，即含氧酸和无氧酸
	D．	酸性氧化物均能与碱反应生成盐和水
	E．	酸性氧化物均能与水反应生成相应的酸
	F．	碱性氧化物均能与水反应生成相应的碱

11．已知C₅H₁₀O能发生银镜反应，该有机物的同分异构体有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

10．在73%的硫酸溶液200克中加入发烟硫酸（含三氧化硫10%、含硫酸90%）配成100%的硫酸，问需此发烟硫酸多少克？（已知：SO₃+H₂O→H₂SO₄）

9．如图是元素周期表中几种短周期主族元素原子半径随原子序数的变化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）Z和W氢化物比较，稳定性大的是HF（写化学式）．
（3）生活中最常用的过渡金属单质，在Z₂中点燃，为确定其固体生成物中金属的化合价，应使用的试剂是AC（填标号）
A、稀硫酸    B、稀硝酸    C、KSCN溶液    D、酸性高锰酸钾溶液
（4）甲+H₂O→乙+丙
①若甲为淡黄色固体，丙为气体，则乙的化学式为Na₂O₂；
②若丙为Y的氧化物，则乙稀溶液与SO₂反应生成丙的离子方程式2H₂O+3SO₂+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．

8．将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中，固体质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L（标准状况下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量（写出计算过程）

7．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）

阳离子	K+ 　Ag+ 　Mg2+ 　Cu2+ 　Al3+ 　NH4+
阴离子	Cl- 　CO32-　NO3 - 　SO42-　I-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺．
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺═3I₂+2NO↑+4H₂O．
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺、Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式说明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g．

6．下列元素中，化学性质最稳定的是 （　　）

	A．	核电荷为12的原子		B．	质子数为8的原子
	C．	K层为最外层时有2个电子的原子		D．	核电荷数为9的原子

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子核外的各个电子层最多能容纳的电子数是2n2个
	B．	原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
	C．	原子的最外层由1～2个电子的元素都是活泼的金属元素
	D．	非金属元素原子最外层数目都大于4

4．氧原子最外层电子数是其K层电子数的3倍；硫原子次外层电子数与M层电子数之差为2；氯原子核外电子由低到高分别占据了3层．