10．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．图1是工业上用软锰矿（主要含MnO₂）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）操作Ⅱ的名称是过滤，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1；
（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的a（填字母序号）
a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）用如图2所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加．
①写出乙中两极发生的电极反应式．
阴极：Ag⁺+e^-=Ag；
阳极：Ag-e^-=Ag⁺．
②写出甲中发生反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
③C（左）、C（右）、Fe、Ag 4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是2：1：4：4．

9．甲醇是一种重要的有机化工原料，需求量巨大．目前我国独创的联醇工艺的核心是采用一氧化碳加氢中压合成法．主要反应如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）；△H=-111.0kJ/mol
另有副反应：2CO+2H₂O═CO₂+CH₄ 等；中压法操作：压力为10-15MPa，温度控制在513K-543K，所用催化剂是CuO-ZnO-Al₂O₃．合成甲醇的流程如图所示，

请回答：
（1）实际生产中CO不能过量，以免生成羰基铁使催化剂失去活性，而氢气过量是有益的，指出两点理由：既可以防止或减少副反应发生、又可带走反应热避免催化剂过热而中毒．
（2）采取10-15MPa压力的作用是加压有利于提高CO转化率，但也增加了能源消耗和设备强度，故宜采取经济效益较好的压力；温度控制在513K-543K的原因是此温度下催化剂活性较高，甲醇产率较大．
（3）原料气中的H₂S对铜催化剂影响甚重，故必先去除之，通常用生石灰除杂，该反应的化学方程式为H₂S+CaO=CaS+H₂O：
（4）粗甲醇中含有二甲醚等副产物，在常压下蒸馏粗甲醇，首先获得的馏分是CH₃OCH₃（写结构简式）；获得的甲醇又可在银催化下氧化成甲醛，该反应的化学方程式为：2CH₃OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H₂O．
（5）若CO的转化率为80%，当有22.4M³（标况）CO与过量H₂充分反应（不计其它副反应），可制得纯度为96%的甲醇的质量为26.67kg，同时获得热量8.88×10⁴kJ．

8．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L的CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
	B．	常温常压下，18g14CH4所含质子数目为10NA
	C．	标准状况下的22.4L氯气与足量铁反应生成三氯化铁，转移的电子数目为3NA．
	D．	0.1L 1mol/L的NH4C1溶液中存在的NH4+数目为0.1NA．

7．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条或塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失．

	起始温度T1/℃		终止温度 T2/℃
	HCl	NaOH
1	25.1	25.2	28.4
2	25.1	25.2	28.3
3	25.1	25.2	28.5

（3）利用本次实验数据计算所得中和热为-54.3kJ/mol （盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3，反应后混合溶液的热容按4.18J•g^-1•℃^-1计算）．
（4）已知中和热△H=-57.36kJ/mol，你认为造成上述误差的原因可能是BC．
A．在量取盐酸时仰视读数
B．把量筒中的氢氧化钠倒入小烧杯时动作迟缓
C．大烧杯上未盖硬纸板
（5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的绝对值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（7）用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

6．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：
①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：4.00mol/L（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：稀释ClO₂，防止ClO₂分解爆炸．
（3）写出吸收装置内发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：；吸收装置中的温度不能过高，其原因是：防止H₂O₂的分解．
（4）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是bed（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩      c．灼烧     d．过滤     e．冷却结晶．

5．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）△H，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：

温度/℃	250	310	350
K/（mol•L-1）-2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L^-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：

浓度mol•L-1 时间/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反应从2min到4min之间，H₂的反应速率为0.3mol•L^-1min^-1．
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是a（填序号）．
a．使用催化剂  b．降低温度  c．增加H₂的浓度
（4）常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1
（5）一种甲醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧化作用生成水和二氧化碳．该电池的负极反应式为：CH₃OH+H₂O=CO₂+6H⁺+6e^-．若以上述燃料电池为电源来电解饱和食盐水，当消耗32g甲醇时，电解产生的H₂体积（标况）为67.2 L．

4．现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案．

（1）操作①中发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO₃）₂溶液会引入新的杂质离子NO₃^-．
（3）写出操作③的离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂气体和HCl．

3．硫酸锌是制备荧光粉的原料之一．工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常温下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为：3.7，6.5，9，7．
（1）浸取过程中提高浸出效率可采用的措施有将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等（任答一条），ZnO和硫酸反应的化学方程式为ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．
（2）加入适量锌粉的作用为：①使溶液中的Fe³⁺转化为Fe²⁺；②除去Cu²⁺．
（3）氧化过程中H₂O₂发生反应的离子方程式为H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）加入适量Ca（OH）₂调节溶液pH，促进Fe³⁺水解，Fe³⁺水解反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）₂不能过量的原因是防止生成Zn（OH）₂．

2．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途用作半导体材料（或用作太阳能电池板或制作计算机芯片）．
（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃；上述元素形成的气态氢化物最稳定的是HF．
（3）②的单质与⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）表中⑤、⑥、⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两发生反应，写出他们之间两两反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；OH^-+H⁺=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（5）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．X中含有的化学键类型是离子键、共价键；写出X、Y之间反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；当反应中有3.01×10²³个电子转移时，参加反应的Y的质量是22g．

1．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	0.53	1.10	0.99	0.89	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+2	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有Mg、P、Cl（填元素符号）
（2）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H₂O＞NH₃＞PH₃（填化学式）
（3）元素④构成的两种单质互称为同素异形体（填“同位素”、“同素异形体”或“同分异构体”）
（4）请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤、②⑤、③⑦
（5）工业制备⑧的过程中，被电解的物质是Al₂O₃（填化学式），属于离子（填“离子”或“共价”）化合物
（6）请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．