10．某课外兴趣小组进行了中和热测定实验，据此回答下列问题：用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
（1）图中尚缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒．
（2）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H⁺（aq）+OH^━（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是D（填序号的字母）．
A．△H₁＞△H₂＞△H₃     B．△H₁＜△H₃＜△H₂
C．△H₁＜△H₂＜△H₃      D．△H₁＞△H₃＞△H₂
（3）下列操作会造成测得中和热的数值偏低的是ABD（填序号的字母）．ABDF
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高       
D．大烧杯的盖板中间小孔太大
E．在量取盐酸时仰视计数
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响，若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果有（填“有”或“无”）影响．

9．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见右表．回答下列问题：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂体积为 11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO^3-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D．
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．已知：3Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂   I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．则溶液中铁元素的总含量为5.6g•L^-1．若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

8．目前社会是科技发展的时代，不断的创新电视显示技术，目前的电视显示器制备中用到了有机物F，其合成路线设计如下：

已知这个结构不稳定，自动脱水，生成碳基．
（1）有机物E的结构简式：；有机物C的系统名称为：2-甲基丙醛．
（2）条件a是指：NaOH的水溶液、加热；由B生成C的化学方程式为：2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（3）有机物M与有机物K互为同分异构体，且有机物M同时满足①能与金属钠反应②核磁共振氢谱峰的强度比为3：2：1的结构简式为：．
（4）有关有机物F的性质叙述正确的是ab．
a、能与银氨溶液发生银镜反应      b、能使溴水和酸性KMnO₄褪色
c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH₂反应．

7．某同学以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

请跟据以上信息回答下列问题：
（1）图1中①②的氧化-水解过程是在图2的装置中进行的，指出装置B的名称三颈烧瓶．
（2）图1中①②的氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
（3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→（　　）→D→（　　）→B→D 
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是通入混合气体一段时间，排除体系中的空气，防止加热时CO发生爆炸．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
（4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
称取FeSO₄•7H₂O固体于小烧杯中加入水和少量稀H₂SO₄溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H₂C₂O₄溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干．（丙酮易挥发）
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．

6．某学习小组分别设计了下面两个装置，探究反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑的能量转化情况．图一装置中，当向盛有锌的试管中滴加稀硫酸时，观察到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．图二装置中，电流计指针偏转，X电极产生大量气泡．

（1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），将物质的化学能转化成热能释放出来，反应过程能量变化可用甲图表示；
（2）图二装置是将化学能转化成电能；
（3）Y电极为负极，电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺；
（4）当Y电极的质量减少0.65g时，X电极产生的气体在标准状况下的体积是224mL．

5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零；考古时利用¹⁴Y测定一些文物的年代；Z是地壳中含量最高的非金属元素；Q与X同主族；R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族；
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞C＞O＞H（填元素符号）；
（3）写出X、Z两元素形成10电子粒子的电子式、；
（4）Z、Q两元素形成的淡黄色固体中含有的化学键有离子键、共价键；写出该固体与水反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	18gD2O（重水）含有的质子数、电子数和中子数均为10NA
	B．	2molSO2和1molO2通入密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3（g），反应完成时，生成SO3分子数小于2NA
	C．	7.8gNa2O2固体含有的离子数为0.4NA
	D．	2.24LH2完全燃烧时，断裂H-H键数目为0.1NA

3．0.1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳11.2L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多消耗氢气的物质的量是该烃的2倍，此烃的结构简式可能是（　　）

	A．	CH2=CH-CH3		B．	CH2=CH-CH2-CH3
	C．	CH3=CH-CH2-CH=CH2		D．	CH2=CH-CH2-CH2

2．下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH₃-CH₂OH+HBr→CH₃-CH₂Br+H₂O
②2CH₃-CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃-CH₂-O-CH₃-CH₃+H₂O
③2CH₃-CH₂-CHO+O₂$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃-CH₂-COOH
④CH₂=CH-CH₂OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃-CH₂-CH₂OH．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

1．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点升高
	B．	在有机物中，碳原子通过四个共价键与其它原子结合
	C．	甲烷、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	烷烃在光照下与氯气发生取代反应