10．常温下，把10mL2mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别加到4个盛有不同体积、不同浓度的醋酸溶液的烧杯中，丙加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是（　　）

A．

30mL 30mol•L-1

B．

25mL 2mol•L-1

C．

10mL 1mol•L-1

D．

18mL 4mol•L-1

9．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（　　）

	A．	砷在通常情况下是固体
	B．	可以存在-3、+3、+5等多种化合物
	C．	As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强
	D．	砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定性差

8．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大
②HCl溶液的酸性比H₂S溶液强
③HCl的稳定性比H₂S强
④还原性：Cl^-＜S^2- 
⑤HClO的酸性比H₂SO₄强
⑥Cl₂能与H₂S反应生成S 
⑦Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS．

A．

①③④⑤

B．

②④⑥⑦

C．

③④⑥⑦

D．

全部

7．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
①MgF₂ ②NaClO ③NaOH ④NH₄Cl ⑤CO₂ ⑥N₂．

A．

②③⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

①③⑤

6．下列反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	CH2=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$C2H6
	B．	+HNO3$→_{55-60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
	C．	CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
	D．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl

5．下列关于原电池的说法正确的是（　　）

	A．	原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
	B．	电子流出的一极是正极
	C．	任何化学反应都能设计成原电池
	D．	原电池中的阳离子向正极移动

4．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al₂（SO₄）₃•18H₂O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，然后调节溶液的PH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

（1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO₄溶液时发生反应的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（2）已知：一定条件下，MnO₄^-与Mn²⁺反应生成MnO₂．
①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（3）对Al₂（SO₄）₃粗产品进行定量分析，步骤如图所示：

①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
③配制的Al₂（SO₄）₃的待测液中c（Al³⁺）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）

3．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、E位于同主族，含D元素的物质焰色反应呈黄色．
（1）C、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为：S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示），写出一个能证明E、F两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓．
（2）A与C组成的一种化合物具有较强的氧化性，其电子式为，含有的化学键为极性键、非极性键（填“极性键”、“非极性键”、“离子键”）．
（3）已知由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X，1molX能与足量NaOH溶液反应生成标准状况下44.8L气体，且X既能与盐酸反应，又能与氯水反应．
①写出X的化学式：（NH₄）₂SO₃．
②写出加热条件下X与NaOH溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

2．有机物在社会生产、生活中起着非常重要的作用．
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．将8.96L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1．
（2）利用CH₄可制造燃料电池，电池的电解质溶液为KOH溶液，已知正极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．工作一段时间后，电解液中KOH的浓度减小（填“不变”、“增加”或“减小”），负极反应为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
（3）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．取4.6g某有机物完全燃烧，燃烧产物依次通过如图所示的装置，实验结束后，称得甲装置增重5.4g，乙装置增重8.8g．
①写出该有机物所有可能的结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃；
②若该有机物在一定条件下能与醋酸反应，写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

1．已知在25℃、1.013×10⁵Pa条件下，1molH₂在氧气中完全燃烧后放出286KJ热量，1mol水蒸气转化为液态水放出热量为44KJ．其他的相关数据如下表：

物质	H2（g）	O2（g）	H2O（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ	436	496	a

则表中a为（　　）

A．

463

B．

260

C．

926

D．

970