20．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能改变反应速率		B．	升高温度能加快反应速率
	C．	降低压强能减小反应速率		D．	改变压强对反应速率没有影响

19．已知质量数为X的某阳离子Rⁿ⁺，核外有a个电子，则核内中子数为（　　）

A．

X-a

B．

X-a-n

C．

X-a+n

D．

X+a-n

18．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜片电极反应：2H++2e-=H2↑		B．	锌片电极反应：Zn-e-=Zn2+
	C．	铜为负极，发生还原反应		D．	锌为负极，发生还原反应

17．已知A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：
（1）写出B、E的结构简式：BCH₃CH₃  E
（2）写出反应②的化学方程式CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH₃CH₂Cl；反应类型加成反应；
（3）D中含氧原子团的名称是羟基，D与乙酸能反应生成一种无色透明、具有香味的油状液体，写出该反应的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）反应②、⑤两种途径均可以制得C，其中最好的途径是②（填“②”或“⑤”）

16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

（1）装置F中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）本实验选用浓氨水滴到生石灰中来快速制备氨气，则装置A应选用如图2中的Ⅲ．
（3）B装置中的试剂（填名称）是碱石灰，E装置的作用是除去氯气中混有的氯化氢．
（4）通入C装置的两根导管左边较长，右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快的均匀混合．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．

15．有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物，组成单质E的元素是常见金属元素，位于元素周期表第4周期，该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物，回答下列问题．
（1）A₂B₂中的化学键类型共价键．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用E、石墨和W的溶液组装成原电池（如图1所示），其中，E做负极（填“正”或“负”），该电极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），石墨电极上观察到的现象有气泡产生．
（3）若按如图2装置进行实验，甲、乙装置中观察到的相同的实验现象为铁棒变细，溶液由黄色逐渐变为浅绿色．

14．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．．
（1）图中a～f六中元素所形成的气态氢化物最稳定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）据图判断下列说法中错误的是AD
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．a、c两种元素组成的化合物中可能含有共价键
D．单质与水反应的剧烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的简单离子，半径由大到小的顺序是F^-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）
（5）共价键的性质通常用键长、键能等参数来描述，下表为部分非金属元素与氢元素形成共价键的键长与键能数据：

共价键	H-F	H-Cl	H-O	H-S	H-N	H-P
键长（pm）	92	127	98	135	101	321
键能（kJ•mol-1）	568	432	464	364	391	142

根据表中数据，归纳共价键键能与键长关系的一般规律同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越短，键能越大．

13．下列共有十二种化学符号：
①${\;}_{1}^{1}$H₂  ②${\;}_{6}^{14}$C  ③${\;}_{3}^{6}$Li  ④${\;}_{11}^{23}$Na  ⑤${\;}_{1}^{2}$H₂  ⑥${\;}_{8}^{16}$O₂  ⑦${\;}_{12}^{24}$Mg  ⑧${\;}_{8}^{18}$O₃  ⑨${\;}_{3}^{7}$Li 
⑩⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符号共有5种；
（2）互为同位素的是③⑨（填序号，以下相同）
（3）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦；
（4）互为同素异形体的是⑥⑧；
（5）互为同分异构体的是⑩⑫．

12．下列除杂方法（括号内为杂质）操作正确的是（　　）

	A．	乙醇（水）  加新制的生石灰，过滤
	B．	乙烷（乙烯）  通过溴的四氯化碳溶液，洗气
	C．	溴（苯）  加水，振荡，静置后分液
	D．	乙酸乙酯（乙酸）  加饱和Na2CO3溶液，振荡，静置后分液

11．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入N₂和H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（　　）
N₂+3H₂$?_{高温、高压}^{催化剂}$2NH₃．

	A．	达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
	B．	达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
	C．	N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化时，反应达到平衡
	D．	单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2时，反应达到化学平衡