20．某种有机物的分子模型如图，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是（　　）

A．

饱和一元醇

B．

羟基酸

C．

羧酸

D．

饱和一元醛

19．生活中处处有化学，下列相关表述正确的是（　　）

	A．	苯酚对皮肤有腐蚀性		B．	乙醇是不可再生的能源
	C．	质量分数75%的酒精为医用酒精		D．	天然橡胶的主要成分是异戊二烯

18．某含氧有机物的相对分子质量为60，现将12克该有机物完全燃烧，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（标准状况下）
（1）该有机物的分子式为C₂H₄O₂
（2）如果该有机物具有弱酸性，能与金属钠，碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，则该有机物的结构简式为CH₃COOH．
在某些催化剂存在的条件下，乙醛与氧气反应可以得到该物质，请写出该反应化学方程式2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH．

17．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2molCO₂和3molH₂，发生的反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达最大限度（平衡状态）的是A．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2molH₂，同时生成0.4molH₂O
D．反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且比值保持不变
②下列措施中能使该反应的速率大的是D
A．降低温度
B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H₂O（g）从体系中分离
D．恒温恒容再充入1molCO₂和2molH₂
③计算该温度下前10分钟内H₂的反应速率v=0.075mol/（L•min）
（2）某甲醇燃料电池原理如图2所示．
①M区电极是负极（填“正极”或“负极”）
②N区发生反应的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

16．现有X，Y，Z，W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，Z发生氧化反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为Z→导线→X．根据上述情况，回答下列问题．
（1）在①中，金属片X发生了还原反应
（2）在②中，金属片W作正极；
（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片W上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动顺序由弱到强是Y＞X＞Z＞W．

15．下表为元素周期的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题．

（1）⑤，⑥的原子半径的大小关系是⑤＞⑥（填“＞”或“＜”）
（2）②，③的最高价含氧酸的酸性强弱的关系是②＜③（填“＞”或“＜”）
（3）①，④，⑤三种元素可形成既含离子键又含急性共价键的化合物，写出其化合物的电子式：
（4）①，④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液被催化分解，常使用的催化剂为（填序号）aba．FeCl₃    b．MnO₂    c．Na₂SO₃  d．KMnO₄
（5）⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（6）写出X（由⑥⑧两元素形成的物质）溶液与Y（①③两元素形成的常见物质），水溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃．H₂O=3NH₄⁺+Al（OH）₃↓．

14．下列物质中既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

KCl

B．

SiO2

C．

Na2O2

D．

HNO3

13．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应
	B．	乙醇，乙酸均能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
	C．	高分子化合物是指相对分子质量大于1000的化合物
	D．	乙醇，乙酸和乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液鉴别

12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	v（X）正=v（X）逆=0
	B．	v（X）：v（Y）=1：2
	C．	容器内X，Y，Z的浓度不随时间变化
	D．	单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

11．下列变化不属于化学变化的是（　　）

	A．	石油的催化裂化		B．	煤的气化
	C．	煤的高温干馏		D．	石油分馏得到汽油，柴油等