20．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸
	B．	根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
	D．	根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液

19．某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气，0.1mol该有机物燃烧时需0.5mol氧气，将产生的二氧化碳和水蒸气通过碱石灰充分吸收后，碱石灰增重24.8g．
请完成下列问题
（1）该有机物中C，H原子个数比为1：2
（2）该有机物的分子式C₄H₈O₂
（3）若该有机物能与NaHCO₃溶液反应产生气体，则符合该有机物的结构有2种．

18．某强酸性的稀溶液X中含有NH₄⁺，Al³⁺，Fe²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，Cl^-，NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验．

请完成下列问题
（1）沉淀C的化学式为BaSO₄
（2）溶液X中一定不存在Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-（用离子符号表示，下同），不能确定是否存在的离子是Cl^-
（3）写出上述实验中生成气体A的离子反应方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，若溶液X的体积为100mL，上述反应产生标况下112mL气体A，则溶液X中发生该反应的离子（非H⁺）的物质的量的浓度0.15mol•L^-1．
（4）写出上述实验中生成沉淀H的离子反应方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

17．目前研究汽车尾气中的NO₂处理问题成为重要课题，请完成下列问题
（1）可以利用反应：NO₂+G$\stackrel{催化剂}{→}$N₂+H₂O+nX（ n可以为零）将NO₂变成无害的N₂，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是ad（选填字母）
a．NH₃       b．CO₂       c．SO₂   d．CH₃CH₂OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗标准状况下NO₂的体积为6.72L．
（2）NH₃催化还原氨氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的氨氧化物脱除技术，反应原理如图所示．
①SCR技术中的氧化剂为NO₂、NO
②当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的总化学方程式为2NH₃+NO₂+NO=2N₂+3H₂O，当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．

16．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱有三个峰，A与其它有机物之间的关系如图所示：

已知：CH₂=CH₂$\stackrel{KMnO_{4}/OH-}{→}$HOCH₂CH₂OH
请完成下列问题
（1）写出A的结构简式CH₂=CHCH₃
（2）有机物D中的官能团名称羧基、羰基
（3）写出下列转化的化学反应类型：A→F加聚反应E→G缩聚反应
（4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O
（5）E在一定条件下可以分子间反应生成一种六元环状物，写出该六元环有机物的结构简式．

15．按要求完成下列问题
（1）金刚烷（）分子的一氯代物有2种．
（2）写出乙二醇被铜热催化氧化的化学方程式为HOCH₂CH₂OH+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$OHCCHO+2H₂O
（3）系统命名为3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）人造羊毛属于高分子化合物，主要成分如图所示，请写出其单体结构：、、．

14．利用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（部分夹持仪器未画出）（　　）

	A．	分离乙醇和乙酸乙酯
	B．	分离苯和甲苯
	C．	实验室制备，收集乙烯并验证其易被氧化
	D．	实验室制取乙酸乙酯

13．盐酸克伦特罗（俗称“瘦肉精”），其结构简式如图，有关瘦肉精的说法的是（　　）

	A．	属于芳香烃
	B．	化学式为：C12H17ON3C12
	C．	遇FeCl3溶液发生显色反应
	D．	可在一定条件下发生取代，加成，酯化，消去反应

12．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol烃基中电子数为10NA
	B．	标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5NA
	C．	标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
	D．	0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

11．可以把转变成的方法是（　　）

	A．	加入足量的NaOH（aq）并加热
	B．	与盐酸共热后，再加入足量的NaOH溶液
	C．	与足量NaOH溶液共热后，再通入足量CO2
	D．	与稀硫酸共热后，加入足量Na2CO3溶液