20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	推广或使用新能源汽车有助于减少氮氧化物的排放
	B．	“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致
	C．	华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的晶体硅
	D．	原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物中的官能团

19．利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）  2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H₂+CO₃^2---2e^-=CO₂+H₂O．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．
（3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为13.44L．

18．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1．（不做近似计算）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

17．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al³⁺沉淀（写离子符号）．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化Fe²⁺，发生反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O=Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．

16．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
	B．	ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
	C．	原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
	D．	d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
	B．	1 mol Cu和足量稀HNO3反应产生NA个NO分子（NA为阿伏加德罗常数）
	C．	pH=1的溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存
	D．	三氧化二铁溶于氢碘酸的离子反应为：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

14．化合物X是一种食品保鲜剂，它的结构简式为：=CH-CHO有下列反应信息：
+CO$→_{氯化铝}^{HCl}$
CH₃CHO+CH₃CHO$\stackrel{稀碱}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CHO
A是一种芳香烃，其蒸气的密度是氢气的46倍．C的密度在标准状况下为1.25g/L．合成X的路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称甲苯，B的结构简式．
（2）实验室制备C的反应方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反应的类型是消去反应．
（3）写出F生成X的反应方程式．
（4）Y是F的同分异构体，F在苯环上只有一个取代基且能发生水解反应的同分异构体共有14种，写出一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式（其中之一）．
（5）根据下列合成路线回答问题：$→_{条件1}^{G}$H$\stackrel{浓硫酸}{→}$=反应条件1是稀碱，试剂G是CH₃CH₂CHO，H的结构简式是．

13．锰及化合物在现代工业及有极其重要的用途．
（1）Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上可用MnSO₄溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，写出该化学反应的化学方程式2MnSO₄+Cl₂+3H₂O=Mn₂O₃+2H₂SO₄+2HCl．
（2）MnO₂是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO₂，工业上从锰结核中制取纯净的MnO₂工艺流程如图所示：

①为提高硫酸淋洗效果，需要对富集后的矿石进行处理，处理的内容是将矿石粉碎，步骤I中，试剂甲必须具有的性质是b．
a．氧化性b．还原性c．酸性
②步骤Ⅱ中，以NaClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1 的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．己知溶液B中的产物之一（Q）可循环用于上述生产，试写出A与NaOH反应的化学方程式3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，由于Q可循环利用，有人认为生产中不需要补充物质Q，你同意这种看法吗不同意，理由是生产中有一部分氯转化为NaCl，
（3）电解步骤I所得溶液也可得到MnO₂，写出生成MnO₂的电极反应Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，另一电极上的气体产物是H₂．

12．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含氧化锌、硫酸锌，有少量FeO、CuO、NiO杂质，是炼锌最主要的原料．安徽某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：

（1）酸浸得到的溶液中除Zn²⁺外，还含有的金属阳离子Cu²⁺、Ni²⁺、Fe²⁺（填离子符号），需要用到240ml 4mol•L-¹ H₂SO₄，用18.4mol•L^-1 H₂SO₄浓硫酸配制该溶液过程中用到的主要玻璃仪器有250ml容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒 胶头滴管等
（2）净化Ⅰ操作需要加入H₂O₂，控制溶液PH在4左右，发生反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，沉淀的主要成分是Fe（OH）₃．
（3）净化Ⅱ得到的Cu、Ni，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是取最后洗涤液少量，滴加BaCl₂，如无白色沉淀，则洗干净，
本流程中可以循环利用的物质除锌外还有H₂SO₄、ZnSO₄．
（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下） 氧气，在阴极析出锌的质量为78g
（5）上述工艺中，如果不设计“净化Ⅱ”，造成的结果是最终得到的产品中含Cu、Ni杂质．

11．乙烯一种化工原料，某实验小组利用如下装置制备．发生的反应如下：CH₃-CH₂-OH$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$CH₂=CH↑+H₂O

在三颈瓶中加入一定量P₂O₅，并注入10.0g 92%的乙醇，采用两种加热方式进行两次实验，观察现象．

实验	P2O5/g	92%乙醇量/mL	加热方式
实验1	2	4	酒精灯
实验2	2	4	水浴70℃

回答下列问题：
（1）如图图装置中冷凝管的作用是冷凝导气，出水口为（填“a”或“b”）a，
（2）若实验中采用70℃水浴加热方式，还需要仪器有大烧杯、温度计（加热、夹持仪器、石棉网除外）．
（3）浓硫酸的作用是除去乙烯中的水蒸气，三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄．
（4）已知进行两次实验，实验现象：实验1 中溴的四氯化碳溶液褪色，实验2 中溴的四氯化碳溶液不褪色．实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是乙烯，可以推断：以P₂O₅作为催化剂获得乙烯的反应条件是较高温度下或直接加热
（5）实验1中，溴的四氯化碳溶液增重4.48g，乙烯的产率为80%．