10．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的K_p=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD（填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO₂的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．
（6）探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线．
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X．
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T₂（T₂＜T₁）时的变化趋势曲线．

9．某晶体X（带有结晶水，摩尔质量为278g/mol），在农业上用于农药、工业上用于染料．有下列变化：X$\stackrel{△}{→}$A+H₂O

实验发现，加热5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．
（1）写出D的分子式SO₂．
（2）写出A强热分解的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）A的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）由红色固体B在高温下制备B中金属元素所对应的金属单质，可以选用还原剂Al、CO、NH₃等，请写出选择NH₃的化学方程式2NH₃+Fe₂O₃=2Fe+N₂+3H₂O．

8．乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量
Ⅱ．RX+H₂O$→_{△}^{NaOH}$ROH+HX
（1）A的分子式为C₆H₁₂O₆，E→F的反应类型为水解反应或取代反应．
（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是Cl₂、光照．
（3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式．
（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式．
（5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂．

7．（1）苯甲酸（）中的官能团名称为羧基．
（2）写出硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
	B．	催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-═HCOOH
	C．	催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
	D．	总的电池反应为2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

5．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法错误的是（　　）

	A．	该反应的焓变为正值
	B．	恒温恒容下，充入N2，平衡不移动
	C．	升高温度，逆反应速率增大
	D．	该反应化学方程式为CO+H2O$?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2

4．反应：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，在不同温度、不同压强（P₁＜P₂）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）

A．

B．

C．

D．

3．向一定体积的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述错误的是（　　）

	A．	溶液的pH值增大
	B．	溶液的导电能力减弱
	C．	醋酸的电离度增大
	D．	中和此溶液所需的0.1mol•L-1NaOH溶液的体积减小

2．下列操作中，能使水的电离平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移动且溶液呈酸性的是（　　）

	A．	向水中加入KHSO4溶液		B．	向水中加入AlCl3溶液
	C．	向水中加入Na2CO3溶液		D．	将水加热到100℃，使pH=6

1．室温下，对于0.10mol•L^-1的氨水，下列判断正确的是（　　）

	A．	其溶液中的c（OH-）═0.1mol•L-1
	B．	k加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大
	C．	加水稀释后，水电离出的c（H+）变大
	D．	与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓