5．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al^3 +、Fe²⁺和Mg^2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaCO₃，为防止“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H₃BO₃从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶
（5）已知298K时，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10

化学式	碳酸	醋酸
电离常数	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列说法正确的是BD．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为c（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂d（填代号）．
a．KMnO₄       b．（NH₄）₂S        c．H₂O₂         d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O，需要经过加热蒸发、蒸发、冷却结晶、过滤、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃（NH₃•H₂O）（填化学式）．
（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切．用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．

3．制印刷电路的废液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，测得某废腐蚀液中含CuCl₂1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl 3.0mol•L^-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验，

回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是稀盐酸；检验废腐蚀液中含有存在Fe²⁺的方法是取少量腐蚀液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明试剂、现象）．
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO₂反应制备Cl₂．此反应中体现了盐酸的酸性和还原性性质，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．利用图1制备Cl₂并通入到FeCl₂溶液中获得FeCl₃溶液．请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl₂的物质的量不少于0.75mol．

2．据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是Fe和CuFeS₂中的S．
（2）工业生产中利用上述反应后的溶液，按如图甲流程可制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）：
①分析表格（其中K_SP是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

	Ksp	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是3.2≤pH＜4.7．请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因加入CuO与H⁺反应使c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，使溶液中c（Fe³⁺）•c³（OH^-）＞Ksp[Fe（OH）₃]，导致Fe³⁺生成沉淀而除去．
②步骤三中的具体操作方法是蒸发浓缩，冷却结晶．
（3）有人提出可以利用图乙的装置从溶液B中提炼金属铜．该过程中图乙电极的反应式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，总反应的方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

1．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）水蒸气的作用加热加快反应；
（2）沉淀C的化学式为Fe₂O₃，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）实验室洗涤Al（OH）₃沉淀应该如何操作用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可；
（5）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）₃的离子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（6）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe₂O₃和O₂（填化学式）．

15．有两种气态烃组成的混合气体，其平均组成为C₂H₄，混合气体组成可能为：
①C₂H₂与C₂H₆，其体积比为1：1；
②CH₄与C₃H₄，其体积比为1：1；
③CH₄与C₄H₄，其体积比为2：1．

14．某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有碳原子共面，且存在双键，而且该分子的一氯代物只有一种，回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是bcd（填序号）
a．C₇H₁₂ b．C₆H₁₄O　c．C₇H₁₂O₂　　d．C₈H₁₂O₄
（2）已知CH₃CH₂Cl+Na0H$\frac{醇溶液、△}{\;}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O．A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子，请写出D的结构简式：．
（3）已知CH₃CH₂Cl+Na0H$\frac{H_{2}O}{\;}$CH₃CH₂Cl+NaCl，B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，E与乙二醇的关系是b．
a．同分异构体   b．同系物    c．同一种物质    d．同素异形体．

13．现在，科学家正在探索“反物质”，“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的“正粒子”具有相同的质量与相同的电量，但电性相反．已知α粒子是质量数为4，带2个单位正电荷的氦原子核，据此回答：若存在反α粒子，它的质量数为4，电荷为-2．

12．萘的结构简式为，它与硝酸反应，可生成苯环上的一硝基取代物（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

11．下列各组有机物中．肯定属于同系物的-组是（　　）

A．

C3H8    C5H12

B．

C4H6     C3H4

C．

C2H60    C3H8O

D．

C3H6O   C2H4O