5．下列基团名称正确的是（　　）

A．

-CHO  羰基

B．

-OH  羟基

C．

-COOH  醛基

D．

-NH2  硝基

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉水解产物是CO2和H2O		B．	油脂水解产物有氨基酸
	C．	蔗糖与果糖互为同分异构体		D．	蛋白质是人类重要营养物质

3．下列物质属于天然高分子的是（　　）

A．

蛋白质

B．

天然气

C．

聚乙烯

D．

葡萄糖

2．工业上用黄铜矿冶炼铜及对炉渣综合利用的一种工艺流程如下：


（1）冶炼过程中得到Cu₂O和Cu的混合物称为“泡铜”，其中的Cu₂O与金属A1在高温条件下反应可得粗铜，反应化学方程式为3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+6Cu． 粗铜精炼时应将粗铜连接在直流电源的正极．
（2）传统炼铜的方法主要是火法炼铜，其主要反应为：
①2CuFeS₂+4O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu₂S+3SO₂+2FeO
②2Cu₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂
③2Cu₂O+Cu₂S $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑
反应③中的氧化剂是Cu₂O和Cu₂S，以上总反应可写为：2CuFeS₂+5O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+4SO₂+2Cu．
（3）炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃，FeO，SiO₂，Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．根据流程回答下列问题：
①加入适量NaClO溶液的目的是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O （用离子方程式表示）．
②除去Al³⁺的离子方程式是Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水．所选试剂是稀硫酸、KMnO₄溶液．
实验设计：用稀硫酸溶解炉渣，取溶液向其中滴加高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，证明含有Fe²⁺离子，证明炉渣中含有FeO．

1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	制备并检验氢气的可燃性		B．	除去CO2中的HCl
	C．	测量O2的体积		D．	制备氢氧化亚铁并观察其颜色

20．饮酒者会失去不同程度的自制能力，同时辨别力、记忆力、集中力和理解力会减弱或消失，视力也会出现障碍，所以要“拒绝酒驾，关注生命，文明出行”．请根据下列转化关系回答问题：

（1）乙醇的结构简式是CH₃CH₂OH；
（2）反应①②③④属于氧化反应的是③（填编号）；
（3）反应④的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）（C₂H₄）_n的链节是-CH₂CH₂-．

19．某温度时，在2L容器中A、B、C三种物质的物质的量浓度随时间变化关系曲线如图所示．
（1）前2min的平均反应速率v（C）=3mol/（L•min）；
（2）该反应的化学方程式是2A+3B?3C；
（3）在该条件下，反应达到最大限度时B的转化率为75%．

18．A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．下列叙述不正确的是（　　）

A		C
	B	D

	A．	气态氢化物的稳定性：HC＞HD
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：H2BO4＞HDO4
	C．	单质沸点最高的是B元素形成的单质
	D．	A简单气态氢化物水溶液显碱性

17．如图是实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯的实验装置
（1）写出上述装置Ⅰ反应方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，该反应属于消去反应
（2）温度计的作用是控制反应温度迅速升高到170度，如果温度控制不好极易发生副反应，方程式为2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（3）沸石的作用是防止爆沸
（4）添加上述两液体试剂时，应先加乙醇
（5）若将制的乙烯通入溴的四氯化碳溶液时，方程式为Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br
（6）乙烯的用途很多，可通过加聚反应生产塑料聚乙烯，写出该反应方程式：．

16．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属”．常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）制取金属钛的主要工艺过程如下：

（1）从金属矿石中提炼金属一般需要经过三个阶段，上述工艺中涉及的有矿石中金属元素的还原、金属的精炼；没有涉及的一个阶段是矿石的富集；生铁实际上属于铁、碳等元素形成的合金．若生产中碳的氧化产物主要为一种可燃性气体，请分别写出反应①、②的化学方程式：FeTiO₃+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑、TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（2）生产中，碳除了作还原剂还原金属矿物外，另一个重要作用是作燃料，提供反应所需要的热能；反应③是在氩气的环境中进行，目的是防止钛、镁被空气氧化，如何从反应③后的固体中获得金属钛：向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥．