5．实验室用如图所示装置制取乙烯．

（1）①A装置中要放入碎瓷片的目的是防暴沸；②A装置中主要反映的化学方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）仪器B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液，目的除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳等杂质气体；
（3）若在导管口点燃乙烯，观察到的现象是乙烯在空气中燃烧，火焰比较明亮且伴有少量黑烟．

4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是溶解、过滤．
（2）为了除去可溶性杂质Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（3）将a g粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BC．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$               B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol
C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100%     D．粗盐中关于NaCl的量无法确定
（4）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄ ═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

3．实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO₂、CO₂、水蒸汽等无机物．某学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与Br₂能否反应以及反应类型．回答下列问题：

（1）写出制取乙烯反应的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．试验中，混合浓硫酸与乙醇的方法是将浓硫酸慢慢加入到另一种物质中．
（2）写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：2C₂H₅OH$→_{140}^{浓硫酸}$　C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O．
（3）为实现上述实验目的，装置的链接顺序为F→A→B→E→C→D．（填A、B、E、C的正确顺序，各装置限用一次）
（4）当C中观察到溶液褪色时，表明Br₂能与乙烯反应．能证明该反应是加成反应的现象是D中无淡黄色沉淀生成．

2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO）₂可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．  设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
（6）样品中NaClO₂的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO₂  啊90.5）．

1．某化学小组进行了硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的探究，首先通过查阅资料得到如下信息：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃均易溶于水；b．Na₂S₂O₃晶体在空气中易被氧化．然后进行如下实验：
【实验一】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的制取实验室制备装置如图所示（夹持装置已省略）：
回答问题：
（1）①装置B中的长颈漏斗的作用是平衡压强．
②B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水  b．饱和Na₂SO₃溶液   c．饱和NaHSO₃溶液  d．饱和NaHCO₃溶液
（2）在装置C中有Na₂S₂O₃生成．
①写出装置C中反应的化学方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
②结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（3）装置E中为NaOH溶液．
【实验二】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）的性质
（4）Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．请用离子方程式表示该过程：2H⁺+S₂O₃^2-=SO₂↑+S↓+H₂O
（5）如何检验Na₂S₂O₃晶体在空气中已被氧化？少量Na₂S₂O₃晶体于试管中，加适量水溶解，滴加少量的氯化钡溶液，如有白色沉淀生成，说明已被氧化．
【实验三】用Na₂S₂O₃测定废水中的Ba²⁺
（6）工业上常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺的浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量 K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过KI溶液，充分反应后得混合溶液V mL，将其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示剂，用0.001 00mol•L^-1 的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如表所示：

实验编号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准 溶液的体积/mL	18.02	17.98	18.00	20.03

部分反应离子方程式为：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^4-．
①判断达到滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，
②计算废水中Ba²⁺的物质的量浓度9.6×10^-4mol•L^-1．

20．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成和结构，进行如下实验：
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H₂↑
②R-COOH+NaHCO₃→R-COONa+CO₂↑+H₂O

实验步骤	解释或实验结论
（1）取9.0g有机物A加热使其气化，测得其密度是相同条件下H2的45倍	（1）由此可知A的相对分子质量为90．
（2）将9.0gA在足量O2中充分燃烧，其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）由此可知A的分子式为C3H6O3．
（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成CO2气体2.24L；9.0gA若与足量金属钠反应生成H2也是2.24L（气体体积皆为标准状况下测得）．	（3）由此可知A中含有官能团有．（填结构简式）-COOH、-OH
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）由此可知A中含有4种不同性质的氢原子 （5）综上，A的结构简式为．

19．化学能和电能的相互转化是能量转化的重要形式，电池在现代生活的很多方面得到广泛应用．
（1）如图，把化学能转化为电能的装置是乙；（填“甲”或“乙”）甲中②的电极名称为阴极；
（2）①电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，④电极上的电极反应式为Fe-2e-═Fe²⁺；
（3）航天领域使用氢氧燃烧电池．酸式氢氧燃烧电池的电解质是酸，其正极反应式是O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（4）现代医学用Zn作为材料设计出一种原电池，植入体内作为心脏起搏器的电源，它是靠人体血液中一定浓度的O₂、H⁺、Zn²⁺进行工作的．该电池总反应的离子方程式为O₂+4H⁺+2Zn═2Zn²⁺+2H₂O．

18．已知：CH₃CH₂X$\stackrel{CH_{3}C=CNa}{→}$CH₃CH₂C≡CCH₃
以甲烷为主要原料合成D（D中不含卤素原子）的线路如下：

回答下列问题：
（1）反应①的类型是取代反应；反应②的类型是加成反应；
（2）反应③的化学方程式是CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr；
（3）根据以上信息写出由CH₂=CH₂合成CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃的有关化学反应方程式．CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂Br，CH₃CH₂Br+CH₃C≡CNa→CH₃CH₂C≡CCH₃+NaBr，CH₃CH₂C≡CCH₃+2H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃（注意：方程式写在答案纸上．）

17．碳元素可以形成多种能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M可转化为N，反应如下：
$?_{暗处}^{光照}$△H=+88.6kJ•mol^-1
M与N相比，较稳定的是M，在暗处反应的△H=-88.6kJ•mol^-1．
（2）已知：CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H=akJ•mol^-1
CH₃OH（1）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=b kJ•mol^-1
则a＜b（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）CH₄燃烧热为890.3kJ•mol^-1，写出表示CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol．
（4）工业上常以CO₂（g）与H₂（g）为原料合成乙醇．
反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=-256.1kJ•mol^-1
则：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.7kJ•mol^-1．

16．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1，该反应过程能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该反应的反应物总能量小于生成物总能量
	B．	该反应的逆反应为吸热反应
	C．	图中△H=-99kJ•mol-1，
	D．	图中字母E所示能量值表示该反应的活化能