15．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应的影响．实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

则500s内NO₂的平均生成速率为0.00592 mol•L^-1•s^-1．

14．实验室利用反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H₂O₂溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如表所示．

序号	条件
	温度/℃	催化剂
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	无

实验1、2研究的是温度对H₂O₂分解速率的影响．
实验2、3的目的是不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响．
实验中可以表明该反应速率差异的现象是产生气泡的快慢．

13．已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是BD（填字母）．
A．用铁触媒加快化学反应速率       B．采用较高压强（20MPa～50MPa）
C．采用较高温度（400℃～500℃）    D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．

12．氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．已知：
则1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

11．某同学用图中四种装置从海带里提取取碘，其中正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	装置①将海带灼烧成灰		B．	装置②过滤含I-的溶液
	C．	装置③放出碘的CCl4溶液		D．	装置④分离碘并回收CCl4

10．草酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），为弱电解质，属于二元中强酸，易溶于水，可用于除锈，织物漂白等．
Ⅰ．探究草酸的部分化学性质，进行如下实验．
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量草酸溶液，观察到有无色气泡产生，请写出该反应的离子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）向盛有草酸饱和溶液的试管中滴入几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液的紫红色褪去，说明草酸具有还原性（选填“氧化性”“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．工业上制备草酸的简要流程如下：

请完成下列填空
（3）已知步骤Ⅰ生成甲酸钠，步骤Ⅱ加热放出H₂，请写出操作Ⅱ的化学反应方程式：2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑
（4）步骤Ⅲ和Ⅳ都是过滤，滤渣分别为CaC₂O₄和CaSO₄，则试剂a和试剂b的化学式分别为Ca（OH）₂ H₂SO₄
（5）将草酸溶液经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥等操作，最终获得草酸晶体．

9．海水中蕴藏着丰富的资源，如图是从海水中提取Br₂和Mg两种单质的主要步骤．

试回答：
（1）吸收塔中发生反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
（2）试比较Cl₂，Br₂，SO₂三种物质的氧化性强弱Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）
（3）试剂①，②分别是NaOH溶液、盐酸
（4）写出由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

8．E，F，Z，W为短周期元素，原子半径E＞F＞Z＞W，E，F，Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，E、F、Z原子序数之和为40，E是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	若E、F、W形成的化合物EFW2，则E与W可以形成化合物E2W2
	B．	F的最高价氧化物对应的水化物一定能与氢氧化钠溶液反应
	C．	稳定性：Z的氢化物＞W的氢化物
	D．	沸点：Z的氢化物＞W的氢化物

7．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图，下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）

	A．	a电极是负极
	B．	该电池的总反应：2H2+O2═2H2O
	C．	产物为无污染的水，属于环境友好电池
	D．	外电路中电子b电极通过导线流向a电极

6．化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
（1）将反应速率的影响条件填在空格处．

实例	影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②工业炼铁时，把铁矿石预先粉碎后，再进行炼制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2

（2）800℃时，A、B、C三种气体在固定体积的密闭容器中反应，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，分析图象回答问题：
①该反应的化学方程式为2A?2B+C；
（2）2min内，用C表示的反应速率为0.05mol/（L•min）．
③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol•L^-1•min^-1，此时的反应与800b℃时相比．
a．比800℃时快  b．比800℃时慢  c．与800℃时速率相等  d．无法确定
（3）判断该反应达到平衡状态的标志是ce
a．A和B的浓度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器内气体压强不再改变
d．密闭容器中混合气体的密度不变
e．容器内A的体积分数不再改变．