15．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

14．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
	B．	Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	D．	碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑

13．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）

A．

液态HCl

B．

熔融的NaOH

C．

KNO3溶液

D．

FeCl3晶体

12．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	气泡产生，澄 清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡	白色沉淀	证明含有硫酸根离子
Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成生成	证明含有氯离子
Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃 火焰呈紫色	证明含有K+

（2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡
（3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2KCl．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	B．	乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
	C．	乙醇和乙酸都能发生氧化反应
	D．	乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是不可逆反应

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油的成分只有烷烃		B．	石油裂化的过程是物理变化
	C．	石油分馏的产品汽油是纯净物		D．	石油分馏过程是物理变化

9．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
	B．	往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
	C．	将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
	D．	25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11 mol•L-1

8．过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为7.8g，产生NaOH的物质的量为0.2mol．

7．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
（1）还缺少的仪器是胶头滴管
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解；引流
（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为1.0 mol•L^-1，含NaOH0.4g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1．

6．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①该反应能否自发进行与温度有关．
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母，下同）
a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．υ正（CO）=υ逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所 需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中以υ（CO₂）表示的反应速率为0.16mol•（L•min）^-1．
②该反应的逆反应为吸（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高温度      
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H₂O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．