5．学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）碳酸钙．“硅材料”是无机非金属材料的主角，写出工业制取粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）金属钠、镁等着火不能用CO₂来灭火，如因为镁带能在CO₂气体中燃烧，其化学方程式为2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）若洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂+H₂O，此反应中HCl所表现出的性质为酸性和还原性
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂．

4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反应开始时充入2mol X和2mol Y，达平衡后Y的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数＞a%的是（　　）

	A．	1molY，1molZ		B．	2mol X，1molY，1molN2
	C．	1molY和3molZ		D．	2molZ

3．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
（1）图中的Ⅱ是电解池的阳极（填“阴极”或“阳极”）；
（2）求原CuSO₄溶液的物质的量浓度．

2．下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应 ①与 ②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
（4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
A．缩小反应容器的容积       B．升高温度
C．使用合适的催化剂        D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
（6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时增大生成物的浓度； t₈时增大压强或使用催化剂．

1．如图曲线 a 表示放热反应2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是（　　）

	A．	恒温恒压时加催化剂		B．	恒温恒容时X的投入量增加
	C．	恒压时升高温度		D．	恒温时减小容器体积

20．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现 a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中水是还原剂		B．	电解过程中Cl-被还原
	C．	a 电极与电源负极相连		D．	b电极附近溶液的碱性增强

19．两只串联的电解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出16g铜时，右池的阴极析出了6g 固体，则右池中溶质可能为（　　）

A．

Mg（NO3）2

B．

NaNO3

C．

AgNO3

D．

Al（NO3）3

18．一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，2mol X和 1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	同一时间内消耗 2n mol X的同时生成 n mol Z
	B．	c（X）：c（Y）：c（Z）=2：1：1
	C．	容器内气体的总物质的量不再变化
	D．	容器内原子总数不再发生变化

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	适当加热新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
	B．	加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
	C．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
	B．	0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
	C．	pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2
	D．	0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：1