5．25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：
（1）NaOH溶液用碱式滴定管量取．（填“酸式”或“碱式”）
（2）滴定的指示剂可选择②溶液．（填序号）
①石蕊        ②酚酞
（3）实验测定NaOH溶液的浓度为0.0975mol/L．
（4）滴定后仰视读数，会使测定结果偏高．（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

4．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：无用
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）用pH试纸测定HA溶液pH的操作方法为将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．
（3）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（选填编号）．
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．

3．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在．请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑．此过程中不可能发生的变化有②③ （填序号）．
①铁元素被氧化    ②铁元素被还原     ③铁元素由+3价转化为+2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是① （填序号）．
①擦干      ②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃酸时过多的盐酸．某抗酸药物的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂ ↑．

2．维生素和微量元素是生命基础的重要物质．如中学生每天需要补充维生素C约60mg，微量元素碘约150μg．
（1）维生素C又称抗坏血酸，其水溶液显酸性．向维生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色．
某同学欲探究维生素C的还原性，可选择的试剂是③（填序号）．
①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO₄溶液
（2）食用加碘盐可预防碘缺乏病，其中加入的含碘物质是碘酸钾．碘酸钾的化学式为③（填序号）．
①I₂              ②KI          ③KIO₃
已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成碘单质．若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的碘酸钾，可观察到的现象是溶液变蓝．

1．当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
请回答：
（1）引起温酸雨的主要气体是① （填序号，下同）．
①SO₂         ②CO₂
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物质是①．
①CO           ②N₂
（4）造成水体污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工业废水的任意排放
（5）为了治理汽车污染问题，可以在汽车的排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂）．它特点是使汽车排放出的CO与NO反应，生成CO₂和N₂，写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．
（6）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁的利用煤炭的重要途径．一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H₂；．

20．表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料．

品     名	火腿
配     料	①精选瘦肉 ②食盐  ③VC  ④亚硝酸钠等
保质期	0℃～4℃30天
生产日期	见包装封口处

上表所列配料中，属于防腐剂的是④（填序号，下同），属于维生素的是③，属于调味剂的是②，富含蛋白质的是①．

19．在两支分别盛有Al（OH）₃的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．由此说明Al（OH）₃是一种两性氢氧化物．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	伴有能量变化的物质变化都是化学变化
	B．	凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
	C．	在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
	D．	化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

17．少量钠应保存在（　　）

A．

敞口容器中

B．

煤油中

C．

水中

D．

盐酸中

16．红磷P（s）和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ•mol^-1；
上述分解反是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于25%；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₁小于α₂（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₃的△H₁=-306kJ•mol^-1；P和Cl₂一步反应生成1mol PCl₅的△H₂小于△H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl₅与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．