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    15．在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时C的浓度为m mol/L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是（　　）
    A．2molA+1molBB．2molA+1molB+3molC+1mol D
    C．3molC+1molDD．4molA+2molB+3molC

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    14．现有可逆反应m A（g）+n B（g）?x C（g）；△H=a kJ/mol．该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a＜0，m+n＜xB．a＜0，m+n＞xC．a＞0，m+n＜xD．a＞0，m+n＞x

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    13．如图所示，在常况下容器A中盛有500mL蒸馏水，在容器B中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶C和D中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通．向A容器中加入50g硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向B中加入10g苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶C和D中气体的颜色变化是（　　）
    A．不变B．烧瓶C中颜色变深，D中变浅
    C．烧瓶D中变深，C中变浅D．两个烧瓶中的颜色都变深

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    12．下列说法中，正确的是（　　）
    A．具有较高能量的分子是活化分子
    B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
    C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
    D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率

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    11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

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    10．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（　　）
    ①增大氢气的浓度 
    ②升高温度 
    ③降低温度 
    ④缩小体积 
    ⑤增大HI的浓度 
    ⑥减小压强．
    A．①③⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．①③⑤

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    9．下列四组溶液混合后，最先出现浑浊的是（　　）
    选项H2SO4Na2S2O3H2O
    A5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L0
    B5mL0.2mol/L5mL0.1mol/L10
    C5mL0.3mol/L5mL0.1mol/L20
    D5mL0.4mol/L5mL0.1mol/L30
    A．AB．BC．CD．D

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    8．根据下列操作及现象，所得结论不正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3•H2O的电离程度增大
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
    C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    D明矾可用于净水明矾在水中水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性
    A．AB．BC．CD．D

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    7．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
    C．HCO3-+OH-?CO32-+H2OD．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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