8．探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A分液漏斗   B圆底烧瓶
（2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去SO₂气体；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀；
③试管D中发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑．
④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

7．某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了如图所示实验装置．
根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律．所给试剂（供选择）
酸：稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸
碱：氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铝
盐：CaCO₃、Na₂SiO₃溶液、Ca（ClO）₂溶液
（1）填物质名称：a稀硝酸，c碳酸钙，d硅酸钠溶液
（2）观察到的现象有：c产生气泡，碳酸钙溶解，d产生白色沉淀离子方程式：c2H⁺+CaCO₃═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

6．某研究性学习小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）．

（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释．
（2）下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO₂的是b．
a．Na₂SO₃固体与浓硝酸 　      b．Na₂SO₃固体与浓硫酸
c．CaSO₃固体与稀硫酸　        d．碳与热的浓硫酸
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水                 b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液       d．饱和NaHCO₃溶液
（4）往FeCl₃溶液中通入足量SO₂，反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄²+2Fe²⁺+4H⁺．
（5）能表明SO₂的还原性强于I^-的反应现象为装置D中溶液蓝色褪去．
（6）装置E的作用为吸收未反应的SO₂，防止空气污染．
（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证C中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取C中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案①，理由是过量的SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）图1中仪器A的名称是分液漏斗．甲同学实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂．
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是一段时间后，产生白色胶状沉淀．
（3）图2中A处反应的离子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．

4．某同学学习过元素周期律、元素周期表后，为了探究同主族元素性质的递变规律，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．现在请你帮助该同学完成实验报告．
Ⅰ．实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
Ⅱ．实验用品：碘化钠溶液、溴化钾溶液、溴水、氯水、四氯化碳．
仪器：（1）试管；（2）胶头滴管．（请填写两件主要的玻璃仪器）
Ⅲ．实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	将少量氯水滴入盛有适量KBr溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	滴入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为橙红色
②	将少量溴水滴入盛有适量NaI溶液的试管中，振荡；再滴入少量四氯化碳，振荡	滴入溴水后，溶液由无色变为黄色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层（下层）变为紫色

Ⅳ．实验结论：（3）Cl＞Br＞I．
Ⅴ．问题和讨论：
①请用结构理论简单说明得出上述结论的原因：（4）原子半径越大得电子能力越弱
②由于F₂如同Na过于活泼，很难设计一个简单的置换反应实验验证其氧化性强弱．试列举一项事实说明F的非金属性比Cl强：（5）分别于氢气反应，F₂更容易．

3．某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示：
（1）工业制乙烯的实验原理是，烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生如下反应（反应式已配平）：
C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲；甲$→_{△}^{催化剂}$4乙
甲的分子式为C₈H₁₆；有42g乙加聚而成的高分子化合物的质量是42g．
（2）写出B装置中反应化学方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br；
（3）查阅资料得知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳，写出开始时D装置中发生反应的离子方程式是Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定B装置里溶液反应前后的酸性强弱，简述理由：乙烯与溴若发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性；
（5）除去甲烷中乙烯的方法是B（填序号）．
A．将气体通和装水的洗气瓶中            B．将气体通过装溴水的洗气瓶中
C．将气体通过装酸性KMnO₄溶液的洗气瓶中  D．将气体通过装NaOH溶液的洗气瓶中．

2．某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ．分别加入过量的10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．得到表1的数据：
表1

温度 试剂	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解Na₂CO₃、NaHCO₃固体都是全部溶解．
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水放热，NaHCO₃固体溶于水吸热（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为还应该增加一个实验，并补做如下实验：10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是AC．
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
D．利用上述实验数据即可计算：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）的△H
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g，则原混合物中NaHCO₃的质量分数为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}×100%$（用代数式表示）．
附表：溶解度表

溶解度    温度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

1．（1）实验室利用反应TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiCl₄（g）+CO₂（g），在无水无氧条件下制备TiCl₄，实验装置示意图如下：

有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

仪器A的名称是干燥管．装置E中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：
组装仪器、检验装置气密性、加装药品，通N₂一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：
①停止通N₂②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．

7．（1）NO₂^-的定性检验：在酸性介质中，NO₂^-和Fe²⁺反应产生棕色的[Fe（NO）]²⁺（N为+2价），反应的离子方程式为2Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺═Fe³⁺+[Fe（NO）]²⁺+H₂O．
（2）工业上用电解法处理亚硝酸盐的原理如图，阳极发生的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，则生成的N₂的离子方程式为2N0₂^-+8H⁺+6Fe²⁺═N₂↑+6Fe³⁺+4H₂O．

6．在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1.5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为（　　）

A．

1：3

B．

3：1

C．

1：4

D．

1：1