18．苹果酸对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用，苹果酸的成分为2-羟基丁二酸，其结构简式为HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH．
回答下列问题：
（1）苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为（请注明反应条件）：CH₃COOH+HOOC-CH（OH）-CH₂-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
下面是利用1，3-丁二烯合成苹果酸的一种方法：

（2）B的结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂OH1，3-丁二烯生成A的化学反应方程式是CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→BrCH₂CH=CHCH₂Br；
C生成D的化学反应方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu₂O↓+4H₂O．

17．为了探究AgNO₃的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A中的AgNO₃固体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色固体Ag．（夹持及加热仪器均省略）
（1）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（2）甲同学认为仅凭试管A中有红棕色的气体产生就判定有NO₂产生是错误的，因为无色NO遇到空气也会变成红棕色，所以加热前应当排净装置中的空气，你是否同意他的观点？并说明理由：否；硝酸银分解生成氧气．
Ⅱ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO₃溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe²⁺；
假设二：Fe被氧化成Fe³⁺；
假设三：Fe被氧化成Fe²⁺或Fe³⁺．
已知：溶液中的Ag⁺能与SCN^-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．完成如表：

操作	现象	结论或目的
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液	白色沉淀	除尽Ag+
（2）取少量上层清液于试管中，加入取少量上述溶液于试管中加入 KSCN溶液，振荡	溶液变血红色	存在Fe3+
（3）取（1）中少量上层清液于试管中，加入加入 酸性KMnO4溶液，振荡	紫红色消失	存在Fe2+

实验结论：Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺．

16．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到金属铜，用如图的装置可以实现该反应：

请回答下列问题：
（1）如果A中加入的物质是纯净物，则其可能为碳酸氢铵或碳酸铵，发生反应的化学方程式是NH₄HCO₃═NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）B中加入的物质是碱石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸气．
（3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变红．
（4）实验时在D中观察到的现象是出现无色液体．
（5）E中收集到的气体经测定在标况下的密度为1.25g/L，则该气体是N₂，C中反应的化学方程式为2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．

15．工业烧碱成分NaOH、Na₂CO₃和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na₂CO₃、NaHCO₃和可溶于水但不与酸碱反应的杂质．为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等．
完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、电子天平（药匙）．
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na₂O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加甲基橙 作为指示剂．判断滴定终点的现象是．溶液由黄色变为橙色且半分钟不变色
（3）气体法测定工业烧碱的Na₂CO₃含量（如图）：
装置中B部分盛放的试液．饱和NaHCO₃溶液
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是．平衡气体压强便于酸液流下，消除添加酸的体积影响
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl₂溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定．滴加过量的BaCl₂溶液目的．使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量．在混合液中滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应．滴定终点时溶液呈弱碱性，碳酸钡无法反应
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO₃的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可．简述该操作过程．混合液中加入过量NaOH标准溶液，然后加过量的BaCl₂，以酚酞作指示剂用HCl标准溶液滴定过剩的NaOH．

14．某研究小组用如图装置探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应：
已知：1.0mol•L^-1的Fe（NO₃）₃溶液的pH=1，请回答下列问题：

（1）滴加浓硫酸之前，先通氮气的目的是排除空气对实验的干扰，C装置的作用是吸收SO₂等尾气．
（2）充分反应后，能说明SO₂和Fe（NO₃）₃溶液发生反应的实验现象是B中产生了白色沉淀．
（3）为探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液发生反应的原理，该研究小组提出如下猜想：
猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；
猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；
猜想3：SO₂和Fe³⁺、酸性条件下NO₃^-都反应
①若猜想1成立，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；若要检验Fe³⁺是否耗尽，所需试剂的化学式是KSCN溶液．
②若猜想2成立，还必须选用下列试剂中的ac（填字母）与SO₂反应来进一步验证．
a．NaNO₃与BaCl₂的混合溶液
b．FeCl₃，NaNO₃的混合溶液
c．FeCl₃与BaCl₂的混合溶液．
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³（标准状况下）空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为0.4660g，则此空气中SO₂的浓度为12.8mg•m^-3．

13．硫酰氯（SO₂Cl₂）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：
SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂（1）△H=-97.3kJ•mol^-1 请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管
（2）干燥管B中盛放的药品是碱石灰，作用是吸收未反应的二氧化硫与氯气以及空气中的水蒸气
（3）实验时从仪器C中放出液体的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞，再旋转活塞使液体流下
（4）装置乙中盛放的物质为浓硫酸，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸，降低了硫酰氯的产量
（5）氯磺酸（ClSO₃H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分离产物的方法是蒸馏
A．重结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取
（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有AC（填序号）
A．控制气流速度，宜慢不宜快  B．水浴加热三劲烧瓶  C．若三劲烧瓶发烫，可适当降温．

12．甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中氨的催化进行了实验探究．

（1）甲小组设计了如图1所示的实验装置（固定装置已略去）．
①若A中使用的药品是NH₄HCO₃固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和b（填序号）．
a．锥形瓶  b．酒精灯  c．烧瓶  d．蒸发皿
②装置B的作用是与水和二氧化碳反应，产生C中所需的反应物氧气．
③装置C中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
④若A、B中药品足量，则要以观察到E中溶液发生变化，其现象是溶液变为黄色．
⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，你认为这两处缺陷应该是：D中液体可能会倒吸；尾气会污染环境．
⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为4.48L（标准状况）．
（2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验，烧瓶中加入的是过氧钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是浓氨水；U形管中加入的试剂是碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）．

11．某研究性学习小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液，来探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱．
（1）【提出假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强；假设2：I^-还原性比Fe²⁺强；假设3：Fe²⁺和I^-的还原性一样强．
【验证假设】
（2）利用以下装置进行试验

实验必需的装置是：A→C→E（按氯气流向的顺序用序号书写）
（3）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，不能（能或不能）判断反应的先后顺序．
（4）请在表中填写实验步骤及预期现象与结论．

实验步骤	预期现象与结论
取少量反应的溶液置于A、B两支试管中； 向A试管中滴加KSCN； 向B试管中滴加淀粉：	①若A变红色， B不变色则假设1成立 ②若A不变色， B变蓝色则假设2成立 ③若A变红色， B变蓝色则假设3成立

（5）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52gFeSO₄（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过0.112L．（标准状况）
（6）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe²⁺和I^-反应的速率的大小．并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl₃溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．

10．为探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应．甲、乙两位同学分别设计如下两个实验方案：
甲：向反应混合物中滴入稀HNO₃中和NaOH，然后滴入AgNO₃溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应．
乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
（1）请评价上述方案是否合理，并说明理由．
甲：甲：不合理，若是水解反应也有同样实验现象；  乙：不合理，Br₂与NaOH溶液反应也可发生反应从而使溴水褪色．
（2）在上述两个方案中，可对某个方案稍作改变即可达到实验目的，请指出进行改进的方案和改进方法．
将乙方案改进：先向反应混合液中加入稀硝酸中和至碱至中性，再滴入溴水，若溶液颜色变浅或褪去，即可验证发生了消去反应，．

9．为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（ I）如上图1所示，试管中装乙醇，（图示不一定准确）则反应现象为钠沉于无水酒精底部，反应缓慢，表面有气泡；
（Ⅱ）如上图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为CH₃CHO；（填结构简式）；
（Ⅲ）为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图3所示装置来进行实验验证．
①A中所盛试剂为乙酸．
②C中实验现象为白色胶状沉淀，由实验可知这三种酸的酸性大小为CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
③该装置中存在不妥之处，请提出改正措施在两装置中间加一个盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中乙酸气体．