18．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回   答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol/L 的盐酸溶液；
②用10ml的量筒量取10.0mL 1.0mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm=0.2V L•mol^-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

17．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（　　）

	A．	减少氟氯烃的排放量		B．	减少含铅废气的排放量
	C．	减少二氧化硫的排放量		D．	减少二氧化碳的排放量

16．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出327.04kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ/mol．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量是320.8kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是产物无污染．
（4）已知：N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂ （g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$2O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ/mol
有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1．

15．下列关于化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
	C．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）的燃烧热的热方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，则b＞a

14．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（　　）

	A．	Na+、H+、Al3+、CH3COO-		B．	Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
	C．	K+、MnO4-、Cl-、Cu2+		D．	NH4+、Cl-、K+、OH-

13．能下列离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	碳酸钙滴加盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
	B．	氢氧化钡与硫酸反应：H++OH-═H2O
	C．	氢氧化铜与硝酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	某人的血糖检测结果为90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相对分子质量180）
	B．	用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
	C．	当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象
	D．	胶体属于介稳体系原因是胶体带电

11．红磷（P）和白磷（P₄）均为磷的同素异形体．已知：
P_{4 （白s）}+5O_2 （g）═P₄O_10 （s）△H═-2983.2kJ/mol
P _（红s）+$\frac{5}{4}$O_2 （g）═$\frac{1}{4}$P₄O_10 （s）△H═-738.5kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2KJ/mol，由此可知，红磷比白磷稳定．（填“稳定”或“不稳定”）

10．在醋酸中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使电离平衡右移且c（CH₃COO^-）增大，应采取的措施是（　　）

A．

加入盐酸

B．

加入NaOH（s）

C．

加蒸馏水

D．

升高温度

9．在一定温度下，反应A₂（g）+A₂（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	容器内总的压强不随时间变化
	B．	容器内的总物质的量不随时间变化
	C．	单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
	D．	容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1：1：2时的状态