8．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄
（2）在上述反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂是SO₂；
（3）若反应消耗35.5gCl₂，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为11.2L，转移电子物质的量为1mol．

7．现有下列十种物质：①H₂    ②Cu    ③Na₂O   ④CO₂  ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   
 ⑧碘酒  ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：

分类标准	混合物	氧化物	电解质
属于该类的物质

（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）某金属氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．则金属M的摩尔质量为27g/mol．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
	B．	任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳，体积一定相同
	C．	同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
	D．	1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子为2 mol

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16克O3中含有的原子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L液溴中含有的分子数为NA
	C．	1molH2O中含有的原子个数为NA
	D．	0.1mol/L硫酸铝溶液中含有硫酸根的个数为0.3NA

4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	光束通过胶体时有丁达尔效应		B．	胶体粒子带电荷
	C．	胶体是一种介稳性的分散系		D．	胶体粒子直径在1-100nm之间

3．实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸．
（1）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：500mL容量瓶．
（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4 mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌，加速溶解、引流．
（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是D．
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线
1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有①④．（填序号）
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
④定容时，仰视刻度线．

2．进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中：
（1）71g Na₂SO₄中所含的Na⁺ 的物质的量为1mol．
（2）在标准状况下，448mL某气体的质量为1.28g．该气体的摩尔质量为64g/mol．
（3）23.4g NaCl固体溶于水，配成250mL溶液．该溶液的物质的量浓度为1.6mol/L．

1．下列实验中不需用到玻璃棒的是（　　）

	A．	.配制物质的量浓度的溶液		B．	分离粗盐中的泥沙
	C．	从碘水中分离出碘		D．	从食盐水中获得食盐晶体

20．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、胆矾		B．	硝酸、烧碱、食盐
	C．	醋酸、乙醇、硫酸铵		D．	盐酸、熟石灰、苛性钠

19．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化剂下与O₂反应：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇：C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂．